Mga tagumpay ng modernong natural na agham. Ang periodic law at ang Periodic system ng mga kemikal na elemento ng Mendeleev Paano tumutunog ang periodic law ng d at Mendeleev

Bilang resulta ng matagumpay na pagbuo ng materyal sa kabanatang ito, ang mag-aaral ay dapat:

alam

• modernong pagbabalangkas ng pana-panahong batas;
• koneksyon sa pagitan ng istraktura ng periodic system at ang pagkakasunud-sunod ng enerhiya ng mga sublevel sa multielectron atoms;
• mga kahulugan ng mga konseptong "panahon", "pangkat", "5-elemento", "p-elemento", "d- mga elemento", "/-elemento", "enerhiya ng ionization", "kaugnayan ng elektron", "electronegativity", "radius ng van der Waals", "clarke";
• pangunahing batas ng geochemistry;

magagawang

Ilarawan ang istraktura ng periodic system alinsunod sa mga patakaran ng Klechkovsky;

sariling

Mga ideya tungkol sa pana-panahong katangian ng pagbabago sa mga katangian ng mga atomo at mga kemikal na katangian ng mga elemento, tungkol sa mga tampok ng pangmatagalang bersyon ng periodic system; tungkol sa kaugnayan sa pagitan ng kasaganaan ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang posisyon sa periodic system, tungkol sa macro- at microelements sa lithosphere at living matter.

Modernong pagbabalangkas ng periodic law

Pana-panahong batas - ang pinaka-pangkalahatang batas ng kimika - ay natuklasan ni Dmitry Ivanovich Mendeleev noong 1869. Sa oras na iyon, ang istraktura ng atom ay hindi pa kilala. Ginawa ni D. I. Mendeleev ang kanyang pagtuklas batay sa regular na pagbabago sa mga katangian ng mga elemento na may pagtaas sa atomic mass.

Matapos ang pagtuklas ng istraktura ng mga atomo, naging malinaw na ang kanilang mga katangian ay tinutukoy ng istraktura ng mga shell ng elektron, na nakasalalay sa kabuuang bilang ng mga electron sa atom. Ang bilang ng mga electron sa isang atom ay katumbas ng singil ng nucleus nito. Samakatuwid, ang modernong pagbabalangkas ng periodic law ay ang mga sumusunod.

Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang simple at kumplikadong mga sangkap na kanilang nabuo ay nasa pana-panahong pagdepende sa singil ng nucleus ng kanilang mga atomo.

Ang kahalagahan ng pana-panahong batas ay nakasalalay sa katotohanan na ito ang pangunahing tool para sa pag-systematize at pag-uuri ng impormasyon ng kemikal, isang napakahalagang paraan ng pagbibigay-kahulugan sa impormasyon ng kemikal, isang makapangyarihang kasangkapan para sa paghula ng mga katangian ng mga compound ng kemikal, at isang paraan ng direktang paghahanap para sa mga compound na may paunang natukoy na mga katangian.

Ang periodic law ay walang mathematical expression sa anyo ng mga equation, ito ay makikita sa isang table na tinatawag na panaka-nakang sistema ng mga elemento ng kemikal. Mayroong maraming mga variant ng mga talahanayan ng periodic table. Ang pinakamalawak na ginagamit ay ang mga bersyon na pangmatagalan at maikling panahon, na inilagay sa una at pangalawang kulay na mga insert ng aklat. Ang pangunahing yunit ng istruktura ng periodic system ay ang panahon.

Panahon na may bilang p tinatawag na pagkakasunud-sunod ng mga elemento ng kemikal na nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng singil ng nucleus ng isang atom, na nagsisimula sa ^-elemento at nagtatapos sa ^-elemento.

Sa ganitong kahulugan P - period number na katumbas ng pangunahing quantum number para sa itaas na antas ng enerhiya sa mga atomo ng lahat ng elemento ng panahong ito. sa mga atomo s-mga elemento Nakumpleto ang 5-sublevel, sa mga atomo p-elemento - ayon sa pagkakabanggit mga p-sublevel. Ang pagbubukod sa kahulugan sa itaas ay ang unang panahon, kung saan walang mga p-elemento, dahil sa unang antas ng enerhiya (n = 1) mayroon lamang 15-level. Naglalaman din ang periodic table d-elemento, na ang ^-sublevel ay nakumpleto, at /-mga elemento, na ang /-sublevel ay nakumpleto.

Dito mahahanap ng mambabasa ang impormasyon tungkol sa isa sa pinakamahalagang batas na natuklasan ng tao sa larangang siyentipiko - ang pana-panahong batas ni Mendeleev Dmitry Ivanovich. Makikilala mo ang kahulugan at impluwensya nito sa kimika, pangkalahatang mga probisyon, mga katangian at mga detalye ng pana-panahong batas, ang kasaysayan ng pagtuklas at mga pangunahing probisyon ay isasaalang-alang.

Ano ang periodic law

Ang pana-panahong batas ay isang likas na batas ng isang pangunahing kalikasan, na unang natuklasan ni D. I. Mendeleev noong 1869, at ang pagtuklas mismo ay dahil sa isang paghahambing ng mga katangian ng ilang mga elemento ng kemikal at ang mga halaga ng atomic mass na kilala sa oras na iyon. .

Nagtalo si Mendeleev na, ayon sa kanyang batas, ang simple at kumplikadong mga katawan at iba't ibang mga compound ng mga elemento ay nakasalalay sa kanilang pag-asa sa pana-panahong uri at sa bigat ng kanilang atom.

Ang pana-panahong batas ay natatangi sa uri nito at ito ay dahil sa ang katunayan na ito ay hindi ipinahayag ng mga equation sa matematika, hindi tulad ng iba pang mga pangunahing batas ng kalikasan at sansinukob. Sa graphically, nahahanap nito ang ekspresyon nito sa periodic table ng mga elemento ng kemikal.

Kasaysayan ng pagtuklas

Ang pagtuklas ng pana-panahong batas ay naganap noong 1869, ngunit ang mga pagtatangka na i-systematize ang lahat ng kilalang elemento ng x ay nagsimula nang matagal bago iyon.

Ang unang pagtatangka na lumikha ng ganoong sistema ay ginawa ni I. V. Debereiner noong 1829. Inuri niya ang lahat ng mga elemento ng kemikal na kilala niya sa mga triad, na magkakaugnay sa kalapitan ng kalahati ng kabuuan ng mga masa ng atom na kasama sa pangkat na ito ng tatlong sangkap. Kasunod ni Debereiner, isang pagtatangka ay ginawa upang lumikha ng isang natatanging talahanayan ng pag-uuri ng mga elemento ni A. de Chancourtua, tinawag niya ang kanyang sistema na "earth spiral", at pagkatapos niya ang Newlands octave ay pinagsama-sama ni John Newlands. Noong 1864, halos sabay-sabay, inilathala nina William Olding at Lothar Meyer ang mga independiyenteng nilikha na mga talahanayan.

Ang pana-panahong batas ay iniharap sa siyentipikong komunidad para sa pagsusuri noong Marso 8, 1869, at nangyari ito sa isang pulong ng Russian X-th Society. Inihayag ni Mendeleev Dmitry Ivanovich ang kanyang pagtuklas sa harap ng lahat at sa parehong taon ay nai-publish ang aklat-aralin ni Mendeleev na "Fundamentals of Chemistry", kung saan ang periodic table na nilikha niya ay ipinakita sa unang pagkakataon. Makalipas ang isang taon, noong 1870, nagsulat siya ng isang artikulo at isinumite ito para sa pagsusuri sa RCS, kung saan unang ginamit ang konsepto ng periodic law. Noong 1871, nagbigay si Mendeleev ng isang kumpletong paglalarawan ng kanyang pananaliksik sa kanyang sikat na artikulo sa pana-panahong bisa ng mga elemento ng kemikal.

Isang napakahalagang kontribusyon sa pag-unlad ng kimika

Ang halaga ng pana-panahong batas ay hindi kapani-paniwalang mahusay para sa siyentipikong komunidad sa buong mundo. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang pagtuklas nito ay nagbigay ng isang malakas na puwersa sa pag-unlad ng parehong kimika at iba pang mga natural na agham, tulad ng pisika at biology. Ang ugnayan ng mga elemento sa kanilang husay na kemikal at pisikal na mga katangian ay bukas, at ito rin ay naging posible upang maunawaan ang kakanyahan ng pagtatayo ng lahat ng mga elemento ayon sa isang prinsipyo at nagbunga ng modernong pagbabalangkas ng mga konsepto ng mga elemento ng kemikal, upang mai-concretize. kaalaman tungkol sa mga sangkap ng kumplikado at simpleng istraktura.

Ang paggamit ng pana-panahong batas ay naging posible upang malutas ang problema ng hula ng kemikal, upang matukoy ang sanhi ng pag-uugali ng mga kilalang elemento ng kemikal. Atomic physics, kabilang ang nuclear energy, ay naging posible bilang resulta ng parehong batas. Sa turn, ginawang posible ng mga agham na ito na palawakin ang mga abot-tanaw ng kakanyahan ng batas na ito at hanapin ang pag-unawa nito.

Mga kemikal na katangian ng mga elemento ng periodic system

Sa katunayan, ang mga elemento ng kemikal ay magkakaugnay sa pamamagitan ng mga katangiang likas sa kanila sa estado ng parehong isang libreng atom at isang ion, natunaw o na-hydrated, sa isang simpleng sangkap at sa anyo na maaaring mabuo ng kanilang maraming mga compound. Gayunpaman, ang mga katangian ng x-th ay karaniwang binubuo sa dalawang phenomena: mga katangiang katangian ng isang atom sa isang libreng estado, at isang simpleng sangkap. Kasama sa ganitong uri ng mga katangian ang marami sa kanilang mga uri, ngunit ang pinakamahalaga ay:

1. Atomic ionization at ang enerhiya nito, depende sa posisyon ng elemento sa talahanayan, ang ordinal na numero nito.
2. Ang ugnayan ng enerhiya ng atom at elektron, na, tulad ng atomic ionization, ay nakasalalay sa lokasyon ng elemento sa periodic table.
3. Ang electronegativity ng isang atom, na walang pare-parehong halaga, ngunit maaaring magbago depende sa iba't ibang mga kadahilanan.
4. Ang radii ng mga atomo at ions - dito, bilang panuntunan, ginagamit ang empirical data, na nauugnay sa likas na alon ng mga electron sa isang estado ng paggalaw.
5. Atomization ng mga simpleng sangkap - isang paglalarawan ng kakayahan ng isang elemento sa reaktibiti.
6. Ang mga estado ng oksihenasyon ay isang pormal na katangian, gayunpaman, lumilitaw bilang isa sa pinakamahalagang katangian ng isang elemento.
7. Ang potensyal ng oksihenasyon para sa mga simpleng sangkap ay isang pagsukat at indikasyon ng potensyal ng isang sangkap na kumilos sa may tubig na mga solusyon, pati na rin ang antas ng pagpapakita ng mga katangian ng redox.

Periodicity ng mga elemento ng panloob at pangalawang uri

Ang periodic law ay nagbibigay ng pag-unawa sa isa pang mahalagang bahagi ng kalikasan - panloob at pangalawang periodicity. Ang mga nabanggit na larangan ng pag-aaral ng atomic properties ay, sa katunayan, mas kumplikado kaysa sa maaaring isipin ng isa. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang mga elemento s, p, d ng talahanayan ay nagbabago ng kanilang mga katangian ng husay depende sa kanilang posisyon sa panahon (internal periodicity) at pangkat (secondary periodicity). Halimbawa, ang panloob na proseso ng paglipat ng elemento s mula sa unang pangkat hanggang sa ikawalo hanggang sa p-elemento ay sinamahan ng pinakamababa at pinakamataas na puntos sa kurba ng enerhiya ng ionized atom. Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay nagpapakita ng panloob na hindi pagkakapare-pareho ng periodicity ng mga pagbabago sa mga katangian ng isang atom ayon sa posisyon nito sa panahon.

Mga resulta

Ngayon ang mambabasa ay may malinaw na pag-unawa at kahulugan kung ano ang pana-panahong batas ni Mendeleev, napagtanto ang kahalagahan nito para sa tao at pag-unlad ng iba't ibang mga agham, at may ideya ng kasalukuyang mga probisyon nito at ang kasaysayan ng pagtuklas.

Mga pisikal at kemikal na pagpapahayag ng mga bahagi, sukat at dami ng isang sangkap. Atomic mass unit, a.m.u. Isang nunal ng isang substance, ang pare-pareho ni Avogadro. Molar mass. Relatibong atomic at molekular na timbang ng isang substance. Mass fraction ng isang kemikal na elemento

Ang istraktura ng bagay. Nuklear na modelo ng istraktura ng atom. Ang estado ng isang elektron sa isang atom. Pagpuno ng elektron ng mga orbital, prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya, panuntunan ni Klechkovsky, prinsipyo ni Pauli, panuntunan ni Hund

Narito ka ngayon: Pana-panahong batas sa modernong pagbabalangkas. Sistemang pana-panahon. Ang pisikal na kahulugan ng periodic law. Ang istraktura ng periodic system. Pagbabago ng mga katangian ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal ng mga pangunahing subgroup. Magplano para sa mga katangian ng isang kemikal na elemento.

Pana-panahong sistema ng Mendeleev. mas mataas na mga oxide. Mga pabagu-bagong hydrogen compound. Solubility, kamag-anak na molekular na timbang ng mga asing-gamot, acid, base, oxide, mga organikong sangkap. Serye ng electronegativity, anion, aktibidad at boltahe ng mga metal

Electrochemical serye ng aktibidad ng mga metal at hydrogen table, electrochemical serye ng mga boltahe ng mga metal at hydrogen, serye ng electronegativity ng mga elemento ng kemikal, serye ng mga anion

Kemikal na dumidikit. Mga konsepto. Panuntunan ng Octet. Mga metal at di-metal. Hybridization ng mga orbital ng elektron. Valence electron, ang konsepto ng valence, ang konsepto ng electronegativity

Mga uri ng bono ng kemikal. Covalent bond - polar, non-polar. Mga katangian, mekanismo ng pagbuo at mga uri ng covalent bond. Ionic na bono. Ang antas ng oksihenasyon. Koneksyon ng metal. Hydrogen bond.

Mga reaksiyong kemikal. Mga konsepto at tampok, Batas ng konserbasyon ng masa, Mga Uri (mga compound, pagpapalawak, pagpapalit, palitan). Pag-uuri: Reversible at irreversible, Exothermic at endothermic, Redox, Homogeneous at heterogenous

Ang pinakamahalagang klase ng mga inorganikong sangkap. Mga oksido. Hydroxides. asin. Mga acid, base, amphoteric substance. Mga pangunahing acid at ang kanilang mga asin. Ang genetic na koneksyon ng pinakamahalagang klase ng mga inorganikong sangkap.

Chemistry ng non-metal. Halogens. Sulfur. Nitrogen. Carbon. mga inert na gas

Chemistry ng mga metal. mga metal na alkali. Mga elemento ng Pangkat IIA. aluminyo. bakal

Mga pattern ng kurso ng mga reaksiyong kemikal. Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon. Ang batas ng aktibong masa. Ang panuntunan ni Van't Hoff. Nababaligtad at hindi maibabalik na mga reaksiyong kemikal. balanse ng kemikal. Prinsipyo ni Le Chatelier. Catalysis

Mga solusyon. electrolytic dissociation. Mga konsepto, solubility, electrolytic dissociation, teorya ng electrolytic dissociation, antas ng dissociation, dissociation ng mga acid, base at salts, neutral, alkaline at acidic na kapaligiran

Mga reaksyon sa electrolyte solution + Redox reactions. (Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion. Pagbuo ng hindi natutunaw, puno ng gas, mababang dissociating substance. Hydrolysis ng mga may tubig na solusyon ng mga asin. Oxidizing agent. Reducing agent.)

Pag-uuri ng mga organikong compound. Hydrocarbon. Mga derivatives ng hydrocarbons. Isomerismo at homology ng mga organikong compound

Ang pinakamahalagang derivatives ng hydrocarbons: alcohols, phenols, carbonyl compounds, carboxylic acids, amines, amino acids

Pahayag ng atomic-molecular theory sa pagliko ng XVIII-XIX na siglo. sinamahan ng mabilis na pagtaas ng bilang ng mga kilalang elemento ng kemikal. Sa unang dekada lamang ng ikalabinsiyam na siglo 14 na bagong elemento ang natuklasan. Ang English chemist na si G. Davy (1778–1829) ay nakatanggap ng anim na bagong elemento sa pamamagitan ng electrolysis sa isang taon – sodium, potassium, magnesium, calcium, strontium, at barium. Noong 1830, ang bilang ng mga kilalang elemento ay umabot sa 55.

Ang pagkakaroon ng tulad ng isang bilang ng mga elemento, napaka-magkakaibang sa mga katangian, tuliro chemists at kinakailangan systematization ng mga elemento. Ang ilang mga siyentipiko, na napansin ang pagkakatulad ng ilang mga elemento, pinagsama ang mga ito sa magkahiwalay na mga grupo, ngunit ang mga dahilan para sa kapansin-pansing pagbabago sa mga katangian ay hindi naitatag. Pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal- ang pangunahing batas ng kalikasan - ay natuklasan ng mahusay na Russian chemist na si D.I. Mendeleev noong 1869 bilang isang resulta ng systematization ng mga elemento ng kemikal depende sa kanilang mga atomic na timbang: ang mga katangian ng mga simpleng katawan, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay nasa pana-panahong pag-asa sa laki ng atomic na timbang ng mga elemento..

Sa kabila ng napakalaking kahalagahan ng pagtuklas ni Mendeleev, ito ay isang napakatalino na empirical generalization ng mga katotohanan, at ang kanilang pisikal na kahulugan ay nanatiling hindi maunawaan sa mahabang panahon. Ang dahilan ay noong ikalabinsiyam na siglo walang ideya tungkol sa kumplikadong istraktura ng atom. Si Mendeleev mismo ay sumulat tungkol dito: "Ang pana-panahong pagbabago ng simple at kumplikadong mga katawan ay napapailalim sa ilang mas mataas na batas, ang likas na katangian nito, at higit pa sa dahilan, wala pang paraan upang masakop. Sa lahat ng posibilidad, ito ay nakasalalay sa pangunahing mga prinsipyo ng panloob na mekanika ng mga atomo at mga particle."

Ang data sa istraktura ng atomic nucleus at ang pamamahagi ng mga electron sa mga atomo ay nagpapahintulot sa amin na isaalang-alang ang pana-panahong batas sa isang bagong paraan, na sa modernong pagbabalangkas nito ay nagbabasa: ang mga katangian ng mga simpleng sangkap, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay nasa pana-panahong pag-asa sa singil ng nucleus ng mga atomo (serial number).

Ang ganitong pagbabalangkas ng batas ay hindi sumasalungat sa pagbabalangkas na ibinigay ni Mendeleev. Ito ay nakabatay lamang sa bagong data na nagbibigay sa batas ng pisikal na bisa at nagpapatunay sa pagiging tama nito. Ang mga halimbawang naglalarawan ng pagpapakita ng panaka-nakang batas ng mga elemento ng kemikal ay maaaring ang panaka-nakang pag-asa ng density ng mga simpleng sangkap sa solid state sa serial number ng elemento (nucleus charge), o mga katangian ng isang atom bilang laki nito, enerhiya ng ionization , electronegativity, estado ng oksihenasyon, na may pana-panahong pagdepende sa singil na atomic nucleus ( kanin. 4.3).

Ang tabular na anyo ng representasyon ng periodic law ay periodic table ng mga elemento ng kemikal, na binuo ni Mendeleev noong 1869–1871.

kanin. 4.3.Dependence ng density ng mga simpleng substance sa solid state sa serial number.

Sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal, ang lahat ng kasalukuyang kilalang elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga singil ng kanilang atomic nuclei, ayon sa bilang na katumbas ng serial number ng elemento, at bumubuo ng 7 pahalang na mga yugto, bawat isa, maliban sa unang , ay nagsisimula sa isang alkali metal at nagtatapos sa isang hindi gumagalaw na gas, bukod pa rito, ang ikapitong yugto ay hindi kumpleto. Ang unang tatlong mga panahon, na binubuo ng isang hilera, ay tinatawag na maliit, ang natitira - malaki.

Patayo, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa 8 patayong mga haligi-grupo, at ang bawat pangkat ay nahahati sa dalawang subgroup - ang pangunahing isa, na binubuo ng mga elemento ng pangalawa at pangatlong panahon at mga katulad na elemento ng malalaking panahon, at ang pangalawa, na binubuo ng mga metal ng malalaking panahon. Hiwalay, sa ibaba ng talahanayan ay inilalagay ang mga elemento na may mga serial number na 58–71, na tinatawag na lanthanides, at mga elemento na may mga serial number na 90–103, na tinatawag na actinides. Sa bawat cell ng periodic system ng mga elemento ng kemikal, bilang karagdagan sa pangalan ng elemento at serial number nito, ang halaga ng kamag-anak na atomic mass ng elemento ay ibinibigay at ang pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya ay ipinapakita ( kanin. 4.4).

kanin. 4.4. Fragment ng periodic system ng mga elemento ng kemikal.

Sa batayan ng pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal at ang periodic table, dumating si Mendeleev sa konklusyon tungkol sa pagkakaroon ng mga bagong elemento, ang mga katangian kung saan inilarawan niya nang detalyado at binigyan sila ng mga maginoo na pangalan - ekabor, ekaaluminum at ekasilicon. Ang mga hula ni Mendeleev ay napakahusay na nakumpirma - lahat ng tatlong elemento ay natuklasan at natanggap ang mga pangalan ng mga bansang iyon kung saan ang mga pagtuklas ay ginawa at ang mga mineral na naglalaman ng mga elementong ito ay natagpuan: gallium,scandium,germanyum. Kaya, si Mendeleev ay nagsagawa ng isang napakatalino na teoretikal na pagsusuri ng isang malaking halaga ng pang-eksperimentong data, na-synthesize ang kanyang mga resulta sa anyo ng isang pangkalahatang batas, at gumawa ng mga hula batay dito, na sa lalong madaling panahon ay nakumpirma sa eksperimento. Ang gawaing ito ay isang klasikong halimbawa ng isang siyentipikong diskarte sa pag-unawa sa mundo sa paligid natin.

Ang panaka-nakang batas ni Dmitry Ivanovich Mendeleev ay isa sa mga pangunahing batas ng kalikasan, na nag-uugnay sa pagtitiwala sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal at mga simpleng sangkap sa kanilang mga atomic na masa. Sa kasalukuyan, ang batas ay napino, at ang pagtitiwala sa mga ari-arian ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng singil ng atomic nucleus.

Ang batas ay natuklasan ng mga siyentipikong Ruso noong 1869. Iniharap ito ni Mendeleev sa pang-agham na komunidad sa isang ulat sa kongreso ng Russian Chemical Society (ang ulat ay ginawa ng isa pang siyentipiko, dahil napilitan si Mendeleev na agarang umalis sa mga tagubilin ng Free Economic Society of St. Petersburg). Sa parehong taon, ang aklat-aralin na "Fundamentals of Chemistry" ay nai-publish, na isinulat ni Dmitry Ivanovich para sa mga mag-aaral. Sa loob nito, inilarawan ng siyentipiko ang mga katangian ng mga sikat na compound, at sinubukan din na magbigay ng isang lohikal na sistematisasyon ng mga elemento ng kemikal. Nagpakita rin ito sa unang pagkakataon ng isang talahanayan na may pana-panahong nakaayos na mga elemento bilang isang graphical na interpretasyon ng pana-panahong batas. Sa lahat ng mga kasunod na taon, pinahusay ni Mendeleev ang kanyang talahanayan, halimbawa, nagdagdag siya ng isang haligi ng mga inert gas, na natuklasan pagkalipas ng 25 taon.

Hindi agad tinanggap ng siyentipikong komunidad ang mga ideya ng mahusay na chemist ng Russia, kahit na sa Russia. Ngunit pagkatapos ng pagtuklas ng tatlong bagong elemento (gallium noong 1875, scandium noong 1879 at germanium noong 1886), na hinulaan at inilarawan ni Mendeleev sa kanyang sikat na ulat, kinilala ang pana-panahong batas.

• Ito ay isang unibersal na batas ng kalikasan.
• Kasama sa talahanayang graphical na kumakatawan sa batas ang hindi lamang lahat ng kilalang elemento, kundi pati na rin ang mga natuklasan pa rin.
• Ang lahat ng mga bagong tuklas ay hindi nakaapekto sa kaugnayan ng batas at talahanayan. Ang talahanayan ay pinabuting at binago, ngunit ang kakanyahan nito ay nanatiling hindi nagbabago.
• Ginawa nitong posible na linawin ang mga atomic na timbang at iba pang mga katangian ng ilang elemento, upang mahulaan ang pagkakaroon ng mga bagong elemento.
• Nakatanggap ang mga chemist ng maaasahang mga pahiwatig kung paano at saan hahanapin ang mga bagong elemento. Bilang karagdagan, pinapayagan ng batas, na may mataas na antas ng posibilidad, na matukoy nang maaga ang mga katangian ng hindi pa natuklasang mga elemento.
• Malaki ang papel niya sa pag-unlad ng inorganic chemistry noong ika-19 na siglo.

Kasaysayan ng pagtuklas

Mayroong isang magandang alamat na nakita ni Mendeleev ang kanyang mesa sa isang panaginip, at nagising sa umaga at isinulat ito. Sa totoo lang, ito ay isang gawa-gawa lamang. Ang siyentipiko mismo ay nagsabi ng maraming beses na inilaan niya ang 20 taon ng kanyang buhay sa paglikha at pagpapabuti ng periodic table ng mga elemento.

Nagsimula ang lahat sa katotohanan na nagpasya si Dmitry Ivanovich na magsulat ng isang aklat-aralin sa inorganic na kimika para sa mga mag-aaral, kung saan gagawin niyang sistematiko ang lahat ng kaalaman na kilala sa oras na iyon. At siyempre, umasa siya sa mga nagawa at natuklasan ng mga nauna sa kanya. Sa kauna-unahang pagkakataon, binigyang pansin ang kaugnayan sa pagitan ng mga atomic na timbang at mga katangian ng mga elemento ng Aleman na chemist na si Döbereiner, na sinubukang hatiin ang mga elemento na kilala sa kanya sa mga triad na may katulad na mga katangian at timbang na sumusunod sa isang tiyak na panuntunan. Sa bawat triple, ang gitnang elemento ay may timbang na malapit sa arithmetic mean ng dalawang matinding elemento. Kaya naman nakabuo ang siyentipiko ng limang grupo, halimbawa, Li-Na-K; Cl–Br–I. Ngunit ang mga ito ay malayo sa lahat ng kilalang elemento. Bilang karagdagan, ang trio ng mga elemento ay malinaw na hindi naubos ang listahan ng mga elemento na may katulad na mga katangian. Ang mga pagtatangka na makahanap ng isang karaniwang pattern ay ginawa nang maglaon ng mga German na sina Gmelin at von Pettenkofer, ang French J. Dumas at de Chancourtua, ang British Newlands at Odling. Ang Aleman na siyentipiko na si Meyer ay sumulong sa pinakamalayo, na noong 1864 ay nag-compile ng isang talahanayan na halos kapareho sa periodic table, ngunit ito ay naglalaman lamang ng 28 elemento, habang 63 ay kilala na.

Hindi tulad ng kanyang mga nauna, nagtagumpay si Mendeleev gumawa ng talahanayan na kinabibilangan ng lahat ng kilalang elemento na matatagpuan sa isang partikular na sistema. Kasabay nito, iniwan niyang blangko ang ilang mga cell, humigit-kumulang na kinakalkula ang mga atomic na timbang ng ilang mga elemento at inilalarawan ang kanilang mga katangian. Dagdag pa rito, nagkaroon ng lakas ng loob at malayong pananaw ang Russian scientist na ideklara na ang batas na natuklasan niya ay isang unibersal na batas ng kalikasan at tinawag itong "periodic law." Sa pagsasabi ng "a", lumakad pa siya at itinuwid ang mga atomic na timbang ng mga elemento na hindi magkasya sa talahanayan. Sa mas malapit na pagsusuri, lumabas na tama ang kanyang mga pagwawasto, at ang pagtuklas sa mga hypothetical na elemento na inilarawan niya ay ang huling kumpirmasyon ng katotohanan ng bagong batas: ang pagsasanay ay pinatunayan ang bisa ng teorya.