Magnesium- elemento ng pangunahing subgroup ng pangalawang pangkat, ikatlong yugto pana-panahong sistema mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, na may atomic number na 12. Ito ay tinutukoy ng simbolong Mg (lat. Magnesium). Ang simpleng substance na magnesium (CAS number: 7439-95-4) ay isang magaan, malleable na silver-white metal.

1 elemento ng periodic table Noong 1695, ang asin ay nahiwalay sa mineral na tubig ng Epsom spring sa England, na may mapait na lasa at laxative effect. Tinatawag itong mapait na asin, pati na rin ang Ingles, o Epsom salt. Ang mineral epsomite ay may komposisyon na MgSO4 7H2O. Ang Latin na pangalan ng elemento ay nagmula sa pangalan ng sinaunang lungsod ng Magnesia sa Asia Minor, sa paligid kung saan mayroong mga deposito ng mineral na magnesite.

Noong 1792, nakuha ni Anton von Ruprecht ang isang bagong metal, na tinawag niyang austria, sa pamamagitan ng pagbabawas ng uling mula sa puting magnesia. Nang maglaon ay natagpuan na ang "Austrium" ay isang napakababang kadalisayan ng magnesiyo, dahil ang orihinal na sangkap ay labis na nahawahan ng bakal.

Kasaysayan ng pagtuklas

Noong 1695, ang asin ay nahiwalay sa mineral na tubig ng Epsom Spring sa England, na may mapait na lasa at laxative effect. Tinatawag itong mapait na asin, pati na rin ang Ingles, o Epsom salt. Ang mineral epsomite ay may komposisyon na MgSO4 7H2O. Ang Latin na pangalan ng elemento ay nagmula sa pangalan ng sinaunang lungsod ng Magnesia sa Asia Minor, sa paligid kung saan mayroong mga deposito ng mineral na magnesite.
Noong 1792, nakuha ni Anton von Ruprecht ang isang bagong metal, na tinawag niyang austria, sa pamamagitan ng pagbabawas ng uling mula sa puting magnesia. Ang "Austrium" ay natagpuan sa ibang pagkakataon na napakababa ng kadalisayan ng magnesium, dahil ang orihinal na materyal ay labis na nahawahan ng bakal.
Ito ay unang nahiwalay sa dalisay nitong anyo ni Sir Humphry Davy noong 1808 sa pamamagitan ng distilling mercury mula sa magnesium amalgam, na nakuha niya sa pamamagitan ng electrolysis ng semi-liquid mixture ng magnesium oxide at mercury.

Ang pagiging likas

Magnesium clarke (wt.) - 1.95% (19.5 kg / t). Ito ay isa sa mga pinakakaraniwang elemento sa crust ng lupa. Malaking halaga ng magnesium ang matatagpuan sa tubig dagat. Ang mga pangunahing uri ng paghahanap ng magnesian na hilaw na materyales ay:

tubig sa dagat - (Mg 0.12-0.13%),
carnallite - MgCl2. KCl. 6H2O (Mg 8.7%),
bischofite - MgCl2. 6H2O (Mg 11.9%),
kieserite - MgSO4. H2O (Mg 17.6%),
epsomite - MgSO4. 7H2O (Mg 16.3%),
kainite - KCl. MgSO4. 3H2O (Mg 9.8%),
magnesite - MgCO3 (Mg 28.7%),
dolomite - CaCO3 MgCO3 (Mg 13.1%),
brucite - Mg (OH) 2 (Mg 41.6%).
Ang mga magnesian salt ay matatagpuan sa maraming dami sa mga deposito ng asin ng mga lawa na nagpapatibay sa sarili. Ang mga deposito ng fossil salts ng carnallite na sedimentaryong pinagmulan ay kilala sa maraming bansa.

Ang Magnesite ay nabubuo nang nakararami sa ilalim ng mga kondisyong hydrothermal at kabilang sa katamtamang temperaturang hydrothermal na mga deposito. Ang Dolomite ay isa ring mahalagang hilaw na materyal ng magnesiyo. Ang mga deposito ng dolomite ay laganap, ang kanilang mga reserba ay malaki. Ang mga ito ay nauugnay sa carbonate strata at karamihan sa kanila ay nasa edad na Precambrian o Permian. Ang mga deposito ng dolomite ay nabuo sa pamamagitan ng sedimentation, ngunit maaari ding mangyari kapag ang limestone ay nalantad sa mga hydrothermal solution, tubig sa lupa o tubig sa ibabaw.

MAGNESIUM RATE TABLE

Sahig	Edad	Pang araw-araw na sahod paggamit ng magnesium, mg/araw	Pinakamataas na limitasyon, mg/araw
mga sanggol	0 hanggang 6 na buwan	30	Hindi determinado
mga sanggol	7 hanggang 12 buwan	75	Hindi determinado
Mga bata	1 hanggang 3 taon	80	145
Mga bata	4 hanggang 8 taong gulang	130	240
Mga bata	9 hanggang 13 taong gulang	240	590
mga batang babae	14 hanggang 18 taong gulang	360	710
Mga kabataan	14 hanggang 18 taong gulang	410	760
Lalaki	mula 19 hanggang 30 taong gulang	400	750
Lalaki	31 taong gulang at mas matanda	420	770
Babae	mula 19 hanggang 30 taong gulang	310	660
Babae	31 taong gulang at mas matanda	320	670
Buntis na babae	14 hanggang 18 taong gulang	400	750
Buntis na babae	mula 19 hanggang 30 taong gulang	350	700
Buntis na babae	31 taong gulang at mas matanda	360	710
mga babaeng nagpapasuso	14 hanggang 18 taong gulang	360	710
mga babaeng nagpapasuso	mula 19 hanggang 30 taong gulang	310	660
mga babaeng nagpapasuso	31 taong gulang at mas matanda	320	670

Hitsura ng isang simpleng sangkap

Malagkit, kulay-pilak na puting metal

Mga katangian ng atom Pangalan, simbolo, numero

Magnesium / Magnesium (Mg), 12

Mass ng atom
(molar mass)

[comm 1] a. e.m. (g/mol)

Electronic na pagsasaayos Atom radius Mga katangian ng kemikal covalent radius Ion radius Electronegativity

1.31 (Pauling scale)

Potensyal ng elektrod Mga estado ng oksihenasyon Enerhiya ng ionization
(unang elektron)

737.3 (7.64) kJ/mol (eV)

Thermodynamic properties ng isang simpleng substance Densidad (sa n.a.)

1.738 g/cm³

Temperaturang pantunaw

650°C (923K)

Temperatura ng kumukulo

1090°C (1363K)

Oud. init ng pagsasanib

9.20 kJ/mol

Oud. init ng pagsingaw

131.8 kJ/mol

Kapasidad ng init ng molar

24.90 J/(K mol)

Dami ng molar

14.0 cm³/mol

Ang kristal na sala-sala ng isang simpleng sangkap Istraktura ng sala-sala

heksagonal

Mga parameter ng sala-sala

a=0.32029 nm, c=0.52000 nm

c/a ratio Temperatura ni Debye Iba pang mga katangian Thermal conductivity

Ang mga compound ng magnesiyo ay kilala sa tao sa napakatagal na panahon. Ang Magnesite (sa Greek Magnhsia oliqV) ay isang malambot na puti, soapy-to-touch mineral (soapstone o talc) na matatagpuan sa rehiyon ng Magnesia ng Thessaly. Kapag ang mineral na ito ay na-calcined, isang puting pulbos ay nakuha, na naging kilala bilang puting magnesia.

Noong 1695, si N. Gro, na nag-evaporate ng mineral na tubig ng Epsom spring (England), ay nakakuha ng asin na may mapait na lasa at isang laxative effect (MgSO 4 7H 2 O). Pagkalipas ng ilang taon, lumabas na kapag nakikipag-ugnayan sa soda o potash, ang asin na ito ay bumubuo ng isang puting friable powder, katulad ng nabuo kapag ang magnesite ay na-calcined.

Noong 1808, ang English chemist at physicist na si Humphry Davy, sa pamamagitan ng electrolysis ng bahagyang moistened white magnesia na may mercury oxide bilang isang cathode, ay nakakuha ng amalgam ng isang bagong metal na may kakayahang bumuo ng puting magnesia. Tinawag nila itong magnesium. Natanggap ni Davy ang kontaminadong metal, at ang purong magnesiyo ay nahiwalay lamang noong 1829 ng French chemist na si Bussy Antoine (1794–1882).

Pamamahagi ng magnesiyo sa kalikasan at ang pang-industriyang pagkuha nito.

Ang magnesiyo ay matatagpuan sa mga mala-kristal na bato sa anyo ng mga hindi matutunaw na carbonates o sulfates, at gayundin (sa isang hindi gaanong naa-access na anyo) sa anyo ng mga silicate. Ang pagtatantya ng kabuuang nilalaman nito ay makabuluhang nakasalalay sa geochemical na modelo na ginamit, sa partikular, sa mga ratio ng timbang ng mga bulkan at sedimentary na bato. Ngayon ang mga halaga mula 2 hanggang 13.3% ay ginagamit. Marahil ang pinakakatanggap-tanggap na halaga ay 2.76%, na naglalagay ng magnesiyo sa ikaanim na kasaganaan pagkatapos ng calcium (4.66%), nangunguna sa sodium (2.27%) at potassium (1.84%).

Ang malalaking lupain tulad ng Dolomites sa Italya ay pangunahing binubuo ng mineral dolomite MgCa(CO 3 ) 2 . Ang mga sedimentary mineral na magnesite MgCO 3, epsomite MgSO 4 7H 2 O, carnallite K 2 MgCl 4 6H 2 O, langbeinite K 2 Mg 2 (SO 4) 3 ay matatagpuan din doon.

Mayroong mga deposito ng dolomite sa maraming iba pang mga rehiyon, kabilang ang mga rehiyon ng Moscow at Leningrad. Ang mga mayamang deposito ng magnesite ay matatagpuan sa Middle Urals at sa rehiyon ng Orenburg. Ang pinakamalaking deposito ng carnallite ay binuo sa lugar ng Solikamsk. Ang magnesium silicates ay kinakatawan ng basalt mineral olivine (Mg,Fe) 2 (SiO 4), soapstone (talc) Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2, asbestos (chrysotile) Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 at mika. Ang Spinel MgAl 2 O 4 ay kabilang sa mga mahalagang bato.

Ang isang malaking halaga ng magnesiyo ay matatagpuan sa tubig ng mga dagat at karagatan at sa mga natural na brine ( cm. CHEMISTRY NG HYDROSPHERE). Sa ilang mga bansa, sila ang hilaw na materyal para sa paggawa ng magnesiyo. Ito ay pangalawa lamang sa sodium sa nilalaman nito sa tubig dagat sa mga elementong metal. Ang bawat metro kubiko ng tubig dagat ay naglalaman ng mga 4 kg ng magnesiyo. Ang magnesiyo ay matatagpuan din sa sariwang tubig, na, kasama ng calcium, ay tumutukoy sa katigasan nito.

Ang magnesiyo ay palaging matatagpuan sa mga halaman, dahil ito ay bahagi ng mga chlorophyll.

Pagkilala ng isang simpleng sangkap at pang-industriya na produksyon ng metallic magnesium.

Ang Magnesium ay isang kulay-pilak-puting makintab na metal, medyo malambot, ductile at malleable. Ang lakas at tigas nito ay minimal sa prevalence para sa mga sample ng cast, mas mataas para sa mga pinindot.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang magnesiyo ay lumalaban sa oksihenasyon dahil sa pagbuo ng isang malakas na oxide film. Gayunpaman, ito ay aktibong tumutugon sa karamihan ng mga hindi metal, lalo na kapag pinainit. Ang magnesium ay nag-aapoy sa pagkakaroon ng mga halogen (sa pagkakaroon ng kahalumigmigan), na bumubuo ng kaukulang mga halides, at nasusunog na may nakasisilaw na maliwanag na apoy sa hangin, na nagiging MgO oxide at Mg 3 N 2 nitride:

2Mg (c) + O 2 (g) \u003d 2MgO (c); DG° = –1128 kJ/mol

3Mg (c) + N 2 (t) \u003d Mg 3 N 2 (c); DG° = -401 kJ/mol

Sa kabila ng mababang punto ng pagkatunaw (650 ° C), imposibleng matunaw ang magnesiyo sa hangin.

Sa ilalim ng pagkilos ng hydrogen sa ilalim ng presyon ng 200 atm sa 150 ° C, ang magnesium ay bumubuo ng isang hydride MgH 2 . Ang Magnesium ay hindi tumutugon sa malamig na tubig, ngunit pinapalitan nito ang hydrogen mula sa kumukulong tubig at bumubuo ng hydroxide Mg (OH) 2:

Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2

Sa pagtatapos ng reaksyon, ang halaga ng pH (10.3) ng nabuong saturated solution ng magnesium hydroxide ay tumutugma sa equilibrium:

Sa huling kaso, ang bumubuo ng pinaghalong carbon monoxide at magnesium vapor ay dapat na mabilis na palamigin ng isang inert gas upang maiwasan ang isang reverse reaction.

Ang produksyon ng magnesiyo sa mundo ay papalapit sa 400 libong tonelada bawat taon. Ang mga pangunahing producer ay ang USA (43%), mga bansa ng CIS (26%) at Norway (17%). AT mga nakaraang taon kapansin-pansing pagtaas ng magnesium export sa China. Sa Russia, ang isa sa pinakamalaking producer ng magnesium ay ang titanium-magnesium plant sa Berezniki (Perm region) at ang Solikamsk magnesium plant. Ang produksyon ng magnesium ay binuo din sa lungsod ng Asbest.

Ang Magnesium ay ang pinakamagaan na materyal sa istruktura na ginagamit sa isang pang-industriyang sukat. Ang density nito (1.7 g cm–3) ay mas mababa sa dalawang katlo ng aluminyo. Ang mga haluang metal ng magnesiyo ay tumitimbang ng apat na beses na mas mababa kaysa sa bakal. Bilang karagdagan, ang magnesiyo ay lubos na machinable at maaaring i-cast at reworked sa pamamagitan ng anumang karaniwang paraan ng metalworking (rolling, stamping, drawing, forging, welding, soldering, riveting). Samakatuwid, ang pangunahing lugar ng aplikasyon nito ay bilang isang magaan na istrukturang metal.

Ang mga haluang metal ng magnesium ay karaniwang naglalaman ng higit sa 90% magnesiyo, pati na rin ang 2-9% aluminyo, 1-3% sink, at 0.2-1% mangganeso. Ang pagpapanatili ng lakas sa matataas na temperatura (hanggang sa 450°C) ay kapansin-pansing bumubuti kapag pinaghalo sa mga rare earth metal (hal. praseodymium at neodymium) o thorium. Ang mga haluang metal na ito ay maaaring gamitin para sa mga kaso ng automotive engine pati na rin ang mga fuselage ng sasakyang panghimpapawid at landing gear. Ang magnesium ay ginagamit hindi lamang sa aviation, kundi pati na rin sa paggawa ng mga hagdan, mga walkway sa mga pantalan, mga platform ng kargamento, mga conveyor at lift, gayundin sa paggawa ng mga kagamitan sa photographic at optical.

Hanggang 5% magnesium ay idinagdag sa pang-industriya na aluminyo upang mapabuti ang mga mekanikal na katangian, weldability at corrosion resistance. Ginagamit din ang Magnesium para sa cathodic na proteksyon ng iba pang mga metal laban sa kaagnasan, bilang isang oxygen scavenger at isang reducing agent sa paggawa ng beryllium, titanium, zirconium, hafnium, at uranium. Ang mga halo ng magnesium powder na may mga oxidizing agent ay ginagamit sa pyrotechnics para sa paghahanda ng mga ilaw at incendiary compositions.

mga compound ng magnesiyo.

Ang nangingibabaw na estado ng oksihenasyon (+2) para sa magnesium ay dahil sa electronic configuration nito, mga enerhiya ng ionization, at laki ng atomic. Ang estado ng oksihenasyon (+3) ay imposible, dahil ang ikatlong ionization energy para sa magnesium ay 7733 kJ mol -1 . Ang enerhiya na ito ay mas mataas kaysa sa maaaring mabayaran ng pagbuo ng karagdagang mga bono, kahit na sila ay nakararami sa covalent. Ang mga dahilan para sa kawalang-tatag ng mga compound ng magnesium sa estado ng oksihenasyon (+1) ay hindi gaanong halata. Ang pagtatantya ng enthalpy ng pagbuo ng naturang mga compound ay nagpapakita na dapat silang maging matatag na may paggalang sa kanilang mga sangkap na bumubuo. Ang dahilan kung bakit hindi matatag ang mga compound ng magnesium(I) ay ang mas mataas na enthalpy ng pagbuo ng mga compound ng magnesium(II), na dapat humantong sa mabilis at kumpletong disproporsyon:

Mg (c) + Cl 2 (g) = MgCl 2 (c);

D H° arr \u003d -642 kJ / (mol MgCl 2)

2Mg(c) + Cl 2 (g) = 2MgCl(c);

D H° arr = –250 kJ/(2 mol MgCl)

2MgCl (c) \u003d Mg (c) + MgCl 2 (c);

D H° disprop = -392 kJ/(2 mol MgCl)

Kung may nakitang sintetikong ruta na nagpapahirap sa disproporsyon, maaaring makuha ang mga naturang compound. Mayroong ilang katibayan para sa pagbuo ng mga particle ng magnesium(I) sa panahon ng electrolysis sa magnesium electrodes. Kaya, sa panahon ng electrolysis ng NaCl sa isang magnesium anode, ang hydrogen ay inilabas, at ang halaga ng magnesium na nawala ng anode ay tumutugma sa isang singil na +1.3. Katulad nito, sa panahon ng electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng Na 2 SO 4, ang halaga ng hydrogen na inilabas ay tumutugma sa oksihenasyon ng tubig sa pamamagitan ng mga magnesium ions, ang singil nito ay tumutugma sa +1.4.

Karamihan sa mga magnesium salt ay lubos na natutunaw sa tubig. Ang proseso ng paglusaw ay sinamahan ng bahagyang hydrolysis. Ang mga nagresultang solusyon ay may bahagyang acidic na kapaligiran:

2+ + H 2 O + + H 3 O +

Ang mga compound ng magnesium na may maraming hindi metal, kabilang ang carbon, nitrogen, phosphorus, at sulfur, ay hindi maibabalik na hydrolyzed ng tubig.

Magnesium hydride komposisyon MgH 2 ay isang polimer na may bridging hydrogen atoms. Ang bilang ng koordinasyon ng magnesiyo sa loob nito ay 4. Ang ganitong istraktura ay humahantong sa isang matalim na pagbaba sa thermal stability ng compound. Ang magnesium hydride ay madaling na-oxidize ng atmospheric oxygen at tubig. Ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng isang malaking pagpapalabas ng enerhiya.

magnesiyo nitride Mg3N2. Bumubuo ng madilaw na kristal. Ang hydrolysis ng magnesium nitride ay gumagawa ng ammonia hydrate:

Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 H 2 O

Kung ang hydrolysis ng magnesium nitride ay isinasagawa sa isang alkaline medium, ang ammonia hydrate ay hindi nabuo, ngunit ang gaseous ammonia ay pinakawalan. Ang hydrolysis sa isang acid medium ay humahantong sa pagbuo ng magnesium at ammonium cations:

Mg 3 N 2 + 8H 3 O + = 3Mg 2+ + 2NH 4 + + 8H 2 O

magnesiyo oksido Ang MgO ay tinatawag na burnt magnesia. Nakukuha ito sa pamamagitan ng pag-ihaw ng magnesite, dolomite, pangunahing magnesium carbonate, magnesium hydroxide, gayundin sa pamamagitan ng pag-calcine ng bischofite MgCl 2 ·6H 2 O sa isang kapaligiran ng singaw ng tubig.

Ang reaktibiti ng magnesium oxide ay nakasalalay sa temperatura ng paggawa nito. Ang magnesium oxide na inihanda sa 500–700°C ay tinatawag na light magnesia. Madali itong tumutugon sa mga dilute acid at tubig upang mabuo ang kaukulang mga asing-gamot o magnesium hydroxide, at sumisipsip ng carbon dioxide at moisture mula sa hangin. Ang magnesium oxide na nakuha sa 1200-1600°C ay tinatawag na heavy magnesia. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng acid resistance at water resistance.

Ang magnesium oxide ay malawakang ginagamit bilang isang materyal na lumalaban sa init. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng parehong mataas na thermal conductivity at magandang electrical insulating properties. Samakatuwid, ang tambalang ito ay ginagamit sa mga insulating radiator para sa lokal na pagpainit.

Ang mas magaan na uri ng magnesia ay ginagamit para sa paghahanda ng magnesia semento at mga materyales sa gusali batay dito, pati na rin ang isang vulcanizing agent sa industriya ng goma.

magnesiyo hydroxide Ang Mg(OH) 2 ay bumubuo ng mga walang kulay na kristal. Ang solubility ng tambalang ito ay mababa (2 10 -4 mol/l sa 20°C). Maaari itong ma-convert sa isang solusyon sa pamamagitan ng pagkilos ng mga ammonium salts:

Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 H 2 O

Magnesium hydroxide ay thermally unstable at nabubulok kapag pinainit:

Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

Sa isang pang-industriya na sukat, ang magnesium hydroxide ay ginawa ng lime precipitation mula sa tubig dagat at natural na brines.

Ang magnesium hydroxide ay isang banayad na base, na sa anyo ng isang may tubig na solusyon (gatas ng magnesia) ay malawakang ginagamit upang mabawasan ang kaasiman. gastric juice. Kasabay nito, sa kabila ng lambot, ang Mg(OH) 2 ay nag-neutralize ng mga acid na 1.37 beses na higit pa kaysa sa sodium hydroxide NaOH at 2.85 beses na higit pa kaysa sa sodium bikarbonate NaHCO 3 .

Ginagamit din ito upang makakuha ng magnesium oxide, pagdalisay ng asukal, paglilinis ng tubig sa mga halaman ng boiler, bilang bahagi ng mga toothpaste.

magnesiyo carbonate Ang MgCO 3 ay bumubuo ng mga walang kulay na kristal. Ito ay nangyayari sa kalikasan sa isang anhydrous form (magnesite). Bilang karagdagan, kilala ang penta-, tri- at ​​monohydrates ng magnesium carbonate.

Ang solubility ng magnesium carbonate sa kawalan ng carbon dioxide ay humigit-kumulang 0.5 mg/L. Sa pagkakaroon ng labis na carbon dioxide at tubig, ang magnesium carbonate ay nagiging natutunaw na bikarbonate, at kapag pinakuluan, nangyayari ang kabaligtaran na proseso. Ang carbonate at bikarbonate ay nakikipag-ugnayan sa mga acid na may paglabas ng carbon dioxide at ang pagbuo ng kaukulang mga asing-gamot. Kapag pinainit, ang magnesium carbonate, nang hindi natutunaw, ay nabubulok:

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Ang prosesong ito ay ginagamit upang makagawa ng magnesium oxide. Bilang karagdagan, ang natural na magnesium carbonate ay isang feedstock para sa produksyon ng metallic magnesium at mga compound nito. Ginagamit din ito bilang pataba at para mabawasan ang acidity ng lupa.

Ang maluwag na pulbos ng magnesium carbonate ay ibinubuhos sa pagitan ng dobleng dingding ng imbakan ng likidong oxygen. Ang thermal insulation na ito ay mura at maaasahan.

Magnesium sulfate Ang MgSO 4 ay kilala sa anhydrous state, pati na rin sa anyo ng iba't ibang hydrates. Sa kalikasan, matatagpuan ang kieserite MgSO 4 H 2 O, epsomite MgSO 4 7H 2 O at MgSO 4 6H 2 O hexahydrate.

Sa medisina, ginagamit ang magnesium sulfate heptahydrate MgSO 4 7H 2 O, na karaniwang kilala bilang Epsom salt o mapait na asin. Ang tambalang ito ay may laxative effect. Sa intramuscular o intravenous infusions, ang magnesium sulfate ay nagpapagaan ng convulsive state, binabawasan ang vasospasm.

Ang magnesium sulfate ay ginagamit sa mga industriya ng tela at papel bilang isang dye mordant, pati na rin bilang isang weighting agent para sa koton at sutla, at bilang isang tagapuno ng papel. Ito ay nagsisilbing isang hilaw na materyal para sa produksyon ng magnesium oxide.

magnesium nitrate Ang Mg(NO 3) 2 ay walang kulay na hygroscopic crystals. Ang solubility sa tubig sa 20 ° C ay 73.3 g bawat 100 g. Ang hexahydrate ay nag-kristal mula sa mga may tubig na solusyon. Sa itaas ng 90°C, nade-dehydrate ito sa isang monohydrate. Pagkatapos ay mayroong paghahati ng tubig na may bahagyang hydrolysis at pagkabulok sa magnesium oxide. Ang prosesong ito ay ginagamit sa synthesis ng mataas na kadalisayan ng magnesium oxide. Ang mga nitrates ng iba pang mga metal, pati na rin ang iba't ibang mga compound ng magnesium, ay nakuha mula sa magnesium nitrate. Bilang karagdagan, ang magnesium nitrate ay bahagi ng mga kumplikadong pataba at mga pinaghalong pyrotechnic.

Magnesium perchlorate Ang Mg(ClO 4) 2 ay bumubuo ng napakahygroscopic na walang kulay na kristal. Ito ay lubos na natutunaw sa tubig (99.6 g bawat 100 g) at mga organikong solvent. Nagi-kristal ang hexahydrate mula sa mga may tubig na solusyon. Ang mga konsentradong solusyon ng magnesium perchlorate sa mga organikong solvent at ang mga solvates nito na may mga molekulang nagpapababa ng ahente ay sumasabog.

Ang bahagyang hydrated magnesium perchlorate na naglalaman ng 2–2.5 water molecules ay ginawa sa ilalim ng komersyal na pangalan na "anhydrone". Upang makakuha ng anhydrous magnesium perchlorate, ito ay tuyo sa vacuum sa 200-300 ° C. Ito ay ginagamit bilang isang gas dryer. Hindi lamang sinisipsip nito ang singaw ng tubig, kundi pati na rin ang ammonia, mga singaw ng alkohol, acetone at iba pang mga polar na sangkap.

Ang Magnesium perchlorate ay ginagamit bilang isang Friedel-Crafts acylation catalyst at bilang isang oxidizing agent sa microanalysis.

magnesiyo plurayd Ang MgF 2 ay bahagyang natutunaw sa tubig (0.013 g bawat 100 g sa 25 ° C). Ito ay natural na nangyayari bilang mineral na selaite. Ang magnesium fluoride ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa magnesium sulfate o oxide na may hydrofluoric acid o magnesium chloride na may potassium o ammonium fluoride.

Ang magnesium fluoride ay isang bahagi ng mga flux, baso, keramika, enamel, catalyst, mixtures para sa paggawa ng artipisyal na mika at asbestos. Bilang karagdagan, ito ay isang optical at laser na materyal.

magnesiyo klorido Ang MgCl 2 ay isa sa pinakamahalagang industriyal na magnesium salt. Ang solubility nito ay 54.5 g bawat 100 g ng tubig sa 20°C. Ang mga concentrated aqueous solution ng magnesium chloride ay natutunaw ang magnesium oxide. Nagi-kristal ang MgCl 2 ·mMg(OH) 2 ·nH 2 O mula sa mga resultang solusyon. Ang mga compound na ito ay bahagi ng mga semento ng magnesia.

Ang magnesium chloride ay bumubuo ng mga crystalline hydrates na may 1, 2, 4, 6, 8 at 12 na molekula ng tubig. Habang tumataas ang temperatura, bumababa ang bilang ng mga molekula ng tubig sa pagkikristal.

Sa kalikasan, ang magnesium chloride ay matatagpuan sa anyo ng mga mineral na bischofite MgCl 2 6H 2 O, chlormagnesite MgCl 2, at carnallite. Ito ay matatagpuan sa tubig dagat, brine ng asin lawa, ilang underground brines.

Ang anhydrous magnesium chloride ay ginagamit sa paggawa ng metallic magnesium at magnesium oxide, hexahydrate - para sa paggawa ng mga semento ng magnesia. Ang isang may tubig na solusyon ng magnesium chloride ay ginagamit bilang isang nagpapalamig at antifreeze. Ito ay nagsisilbing anti-icing agent para sa mga airfield, riles ng tren at switch, gayundin laban sa pagyeyelo ng karbon at ores. Ang kahoy ay pinapagbinhi ng isang solusyon ng magnesium chloride upang gawin itong lumalaban sa sunog.

magnesiyo bromide Ang MgBr 2 ay lubos na natutunaw sa tubig (101.5 g bawat 100 g sa 20 ° C). Mula sa may tubig na mga solusyon, nag-crystallize ito mula -42.7 hanggang 0.83 ° C sa anyo ng isang decahydrate, sa isang mas mataas na temperatura - sa anyo ng isang hexahydrate. Ito ay bumubuo ng maraming crystal solvates, tulad ng MgB 2 6ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6Me 2 CO, MgBr 2 3Et 2 O, pati na rin ang ammines MgBr 2 . n NH 3 ( n = 2–6).

Mga kumplikadong compound ng magnesiyo. Sa mga may tubig na solusyon, ang magnesium ion ay umiiral bilang isang 2+ aqua complex. Sa isang non-aqueous solvent, tulad ng likidong ammonia, ang magnesium ion ay bumubuo ng mga complex na may mga solvent na molekula. Ang mga solvate ng magnesium salt ay karaniwang nag-crystallize mula sa mga naturang solusyon. Maraming halide complex ng MX 4 2– na uri ang kilala, kung saan ang X ay isang halide anion.

Kabilang sa mga kumplikadong compound ng magnesium, ang mga chlorophyll, na binagong porphyrin complex ng magnesium, ay partikular na kahalagahan. Mahalaga ang mga ito para sa photosynthesis sa mga berdeng halaman.

Mga compound ng magnesium. Para sa magnesium, maraming mga compound na naglalaman ng metal-carbon bonds ang nakuha. Lalo na maraming pag-aaral ang nakatuon sa Grignard reagents RMgX (X = Cl, Br, I).

Ang mga Grignard reagents ay ang pinakamahalagang organometallic compound ng magnesium at marahil ang pinaka ginagamit na organometallic reagents. Ito ay dahil sa kanilang kadalian sa paggawa at synthetic versatility. Ito ay itinatag na sa solusyon ang mga compound na ito ay maaaring maglaman ng iba't ibang mga particle ng kemikal na nasa mobile equilibrium.

Karaniwang inihahanda ang mga Grignard reagents sa pamamagitan ng dahan-dahang pagdaragdag ng isang organikong halide sa isang slurry ng mga pagliko ng magnesiyo sa isang naaangkop na solvent na may malakas na paghalo sa kumpletong kawalan ng hangin at kahalumigmigan. Ang reaksyon ay karaniwang nagsisimula nang mabagal. Maaari itong simulan ng isang maliit na kristal ng yodo, na sumisira sa proteksiyon na layer sa ibabaw ng metal.

Ang mga Grignard reagents ay malawakang ginagamit para sa synthesis ng mga alcohol, aldehydes, ketones, carboxylic acid, esters at amides at marahil ang pinakamahalagang reagents para sa paglikha ng mga carbon-carbon bond, pati na rin ang mga bono sa pagitan ng mga carbon atom at iba pang elemento (nitrogen, oxygen, asupre, atbp.). .d.).

Ang mga compound R 2 Mg ay karaniwang nabubulok kapag pinainit. Sa mala-kristal na estado, mayroon silang istraktura ng mga linear polymers na may mga bridged alkyl group. Ang MgMe 2 compound ay isang non-volatile polymer, stable hanggang ~250°C, hindi matutunaw sa hydrocarbons at bahagyang natutunaw sa eter. Ang MgEt 2 compound at mas mataas na homologues ay halos kapareho sa MgMe 2 , ngunit sila ay nabubulok sa mas mababang temperatura (175–200°C), na bumubuo ng kaukulang alkene at MgH 2 sa reverse reaction sa kanilang paghahanda. Mukhang sila at MgPh 2; ito ay hindi matutunaw sa benzene, natutunaw sa eter upang mabuo ang monomeric complex MgPh 2 ·2Et 2 O, at nabubulok sa 280°C upang bumuo ng Ph 2 at metallic magnesium.

Ang biological na papel ng magnesiyo.

Ang mga berdeng dahon ng mga halaman ay naglalaman ng mga chlorophyll, na naglalaman ng magnesium na mga porphyrin complex na kasangkot sa photosynthesis.

Ang magnesiyo ay malapit ding kasangkot sa mga biochemical na proseso sa mga organismo ng hayop. Ang mga ion ng magnesium ay mahalaga para sa pagsisimula ng mga enzyme na responsable para sa conversion ng mga phosphate, para sa paghahatid ng mga nerve impulses at para sa metabolismo ng carbohydrates. Ang mga ito ay kasangkot din sa pag-urong ng kalamnan, na pinasimulan ng mga calcium ions.

Ilang taon na ang nakalilipas, natuklasan ng mga siyentipiko sa Unibersidad ng Minnesota sa Estados Unidos na ang mga kabibi ay mas malakas kapag mas maraming magnesium ang nilalaman nito.

Ang katawan ng isang may sapat na gulang na tumitimbang ng 65 kg ay naglalaman ng mga 20 g ng magnesiyo (pangunahin sa anyo ng mga ions). Karamihan sa mga ito ay puro sa mga buto. Ang intracellular fluid ay naglalaman ng mga magnesium complex na may ATP at ADP.

Ang pang-araw-araw na kinakailangan para sa elementong ito ay 0.35 g. Sa isang monotonous na diyeta, isang kakulangan ng berdeng gulay at prutas, pati na rin ang alkoholismo, ang kakulangan ng magnesiyo ay madalas na nangyayari. Ang mga aprikot, peach at cauliflower ay lalong mayaman sa magnesium. Nariyan ito sa ordinaryong repolyo, patatas, kamatis.

Sinasabi ng mga istatistika na ang mga residente ng mga lugar na may mas mainit na klima ay nakakaranas ng mga spasms ng mga daluyan ng dugo nang mas madalas kaysa sa mga taga-hilaga. Ito ay pinaniniwalaan na ang dahilan para dito ay ang mga kakaibang nutrisyon sa malamig na mga rehiyon. Kumakain sila ng mas kaunting mga prutas at gulay, na nangangahulugan na sila ay nakakakuha ng mas kaunting magnesiyo.

Ipinakita ng mga pag-aaral ng mga biologist na Pranses na ang dugo ng mga taong pagod ay naglalaman ng mas kaunting magnesiyo kaysa sa mga taong nagpahinga. Ito ay pinaniniwalaan na ang isang diyeta na mayaman sa magnesiyo ay dapat makatulong sa mga doktor sa paglaban sa isang malubhang sakit tulad ng labis na trabaho.

Elena Savinkina

Ang Magnesium ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangalawang pangkat, ang ikatlong yugto na may atomic number na 12.

Ang istraktura ng atom:

1) E-cloud configuration 1s 2 | 2s 2 2p 6 3s 2

2) Ang radius ng atom ay 145 10 -12 (Meter)

3) Atomic mass 24.305 (g/mol)

Mga katangiang pisikal:

1) pilak-puting metal, may metal na kinang

2) plastik at malleable na metal, mahusay na pinindot, pinagsama at pumapayag sa pagputol.

3) thermal conductivity sa 20°C - 156 W/(m*K)

4) malambot (magnesium hardness 2 sa Mohs scale)

5) kumukulo tboil = 1103°C

6) metal melting point tmelt = 651°C

7) density ng magnesium sa 20°C - 1.737 g/cm

8) non-ferrous na metal

9) nagsasagawa ng kuryente (tiyak na electrical resistance ng mga conductor (sa 20°C) - 4.400 10 -8 (Ohm Meter)

10) ayon sa mga magnetic na katangian ng isang paramagnet

Pamamahagi sa kalikasan

Ang Magnesium ay isa sa pinakamaraming elemento sa crust ng lupa. Ang mga pangunahing uri ng paghahanap ng magnesian na hilaw na materyales ay:

tubig sa dagat - (Mg 0.12-0.13%),

carnallite - MgCl 2 * KCl * 6H 2 O (Mg 8.7%),

bischofite - MgCl 2 * 6H 2 O (Mg 11.9%),

kieserite - MgSO 4 * H 2 O (Mg 17.6%),

epsomite - MgSO 4 * 7H 2 O (Mg 16.3%),

kainite - KCl * MgSO 4 * 3H 2 O (Mg 9.8%),

magnesite - MgCO 3 (Mg 28.7%),

dolomite - CaCO 3 * MgCO 3 (Mg 13.1%),

brucite - Mg (OH) 2 (Mg 41.6%).

Ang magnesiyo ay matatagpuan sa mga mala-kristal na bato sa anyo ng mga hindi matutunaw na carbonates o sulfates, at gayundin (sa isang hindi gaanong naa-access na anyo) sa anyo ng mga silicate. Ang pagtatantya ng kabuuang nilalaman nito ay makabuluhang nakasalalay sa geochemical na modelo na ginamit, sa partikular, sa mga ratio ng timbang ng mga bulkan at sedimentary na bato. Ngayon ang mga halaga mula 2 hanggang 13.3% ay ginagamit. Marahil ang pinakakatanggap-tanggap na halaga ay 2.76%, na naglalagay ng magnesiyo sa ikaanim na kasaganaan pagkatapos ng calcium (4.66%), nangunguna sa sodium (2.27%) at potassium (1.84%).

Ang malalaking lupain tulad ng Dolomites sa Italya ay binubuo pangunahin ng mineral dolomite. Mayroon ding mga sedimentary mineral - magnesite, epsomite, carnallite, langbeinite.

Mayroong mga deposito ng dolomite sa maraming iba pang mga rehiyon, kabilang ang mga rehiyon ng Moscow at Leningrad. Ang mga mayamang deposito ng magnesite ay matatagpuan sa Middle Urals at sa rehiyon ng Orenburg. Ang pinakamalaking deposito ng carnallite ay binuo sa lugar ng Solikamsk. Ang magnesium silicates ay kinakatawan ng basalt mineral olivine, soapstone (talc), asbestos (chrysotile), at mika. Ang spinel ay kabilang sa mga mahalagang bato.

Ang isang malaking halaga ng magnesiyo ay matatagpuan sa tubig ng mga dagat at karagatan at sa natural na brines. Sa ilang mga bansa, sila ang hilaw na materyal para sa paggawa ng magnesiyo. Ito ay pangalawa lamang sa sodium sa nilalaman nito sa tubig dagat sa mga elementong metal. Ang bawat metro kubiko ng tubig dagat ay naglalaman ng mga 4 kg ng magnesiyo. Ang magnesiyo ay matatagpuan din sa sariwang tubig, na, kasama ng calcium, ay tumutukoy sa katigasan nito.

Ang magnesiyo ay palaging matatagpuan sa mga halaman, dahil ito ay bahagi ng mga chlorophyll.

Mga katangian ng kemikal:

1) ang pagsasaayos ng mga panlabas na electron ng magnesium atom 3s 2

2) sa lahat ng matatag na compound, ang magnesium ay bivalent

3) aktibong metal

4) atomic radius 145 * 10 -12 (Meter)

5) hexagonal crystal lattice

6) metal na kristal na sala-sala

7) metal na kemikal na bono

Ang pinakamahalagang magnesium compound at ang kanilang mga gamit.

Magnesium hydride MgH 2 . Solid na puting non-volatile substance. Bahagyang natutunaw sa tubig. Nabubulok ang tubig at alkohol. Nasira sa mga elemento kapag pinainit. Nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng magnesium sa hydrogen kapag pinainit. Ito ay isa sa pinakamalawak na hydrogen accumulator na ginagamit para sa imbakan nito.

Oxide (puting magnesia, nasunog na magnesia) magnesium MgO. Natural na nangyayari sa anyo ng kulay-abo-berde na transparent na octahedral na kristal. Bahagyang natutunaw sa tubig, natutunaw sa alkohol, dilute acids. Maaari itong makuha sa pamamagitan ng pagsunog ng magnesium sa oxygen, sa pamamagitan ng calcining magnesium hydroxide o carbonate.

Ginagamit ito para sa paggawa ng mga produktong laboratoryo (mga crucibles, bangka, baguette, combustion tubes), refractory brick, magnesia semento.

Magnesium hydroxide Mg(OH) 2 . Ito ay natural na nangyayari bilang isang puting, fibrous substance na tinatawag na brucite. Walang kulay na trigonal na kristal na may layered na sala-sala. Mahina ang base. Natutunaw sa dilute acids at ammonium salts. Bahagyang natutunaw sa tubig. Na-dehydrate kapag pinainit. Sa industriya, ito ay nakuha mula sa tubig dagat sa pamamagitan ng pag-ulan na may dayap o dolomite na gatas. Maaari itong makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng alkali metal hydroxides sa mga magnesium salt.

Ginagamit bilang food additive, para magbigkis ng sulfur dioxide, bilang flocculant sa wastewater treatment, bilang flame retardant sa thermoplastic polymers (polyolefins, PVC), bilang additive sa mga detergent, upang makakuha ng magnesium oxide, pagdalisay ng asukal, bilang bahagi ng mga toothpastes. Sa gamot, ginagamit ito bilang isang gamot upang i-neutralize ang acid sa tiyan, at bilang isang napakalakas na laxative. Sa European Union, ang magnesium hydroxide ay nakarehistro bilang food additive E528.

Magnesium fluoride MgF 2 . Walang kulay na diamagnetic tetrahedral crystals. Bahagyang natutunaw sa tubig at acetone, natutunaw sa mga solusyon ng fluoride at sulfates ng mga alkali metal. Maaari itong makuha sa pamamagitan ng pagsunog ng magnesium sa isang fluorine na kapaligiran o sa pamamagitan ng paggamot sa magnesium oxide na may hydrofluoric acid.

Ito ay ginagamit upang protektahan ang mga metal mula sa kaagnasan at ang paggawa ng frosted glass at ceramics.

Magnesium chloride MgCl 2 . Walang kulay na hexagonal na kristal na may layered na istraktura, napaka-hygroscopic. Matunaw tayo ng mabuti sa tubig, alkohol, pyridine, matutunaw tayo ng kaunti sa acetone. Maaaring makuha sa pamamagitan ng pagsunog ng magnesiyo sa murang luntian, kumikilos hydrochloric acid sa metal na magnesiyo.

Ginagamit ito para sa electrolytic production ng metallic magnesium, para sa impregnation ng mga tela at kahoy, para sa produksyon ng mga magnesian na semento, pati na rin sa gamot.

Magnesium bromide MgBr 2 . Walang kulay na hexagonal diamagnetic crystals. Natutunaw sa tubig, alkohol. Madaling nakakabit ng ammonia, pyridine at ethylenediamine. Nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng magnesium at bromine kapag pinainit.

Ito ay ginagamit upang makakuha ng elemental bromine, silver bromide at iba pang bromide na bahagyang natutunaw sa tubig.

Magnesium iodide MgI 2 . Walang kulay na mga kristal, napaka-hygroscopic. Madaling natutunaw sa tubig, alkohol, eter. Nakuha sa pamamagitan ng direktang interaksyon ng magnesium at iodine o sa pamamagitan ng reaksyon sa pagitan ng magnesium chloride at ammonium iodide.

Ginamit sa ilang homeopathic na paghahanda.

Magnesium sulfide MgS. Walang kulay na cubic crystals. Bahagyang natutunaw sa tubig. Tumutugon sa mga halogens. Nabubulok gamit ang mga dilute acid upang bumuo ng mga asing-gamot at maglalabas ng hydrogen sulfide. Nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng magnesium sa sulfur o hydrogen sulfide.

Magnesium sulfate MgSO 4 . Walang kulay na rhombohedral na diamagnetic na kristal. Natutunaw sa tubig, alkohol at eter. Maaari itong makuha sa laboratoryo sa pamamagitan ng pag-react ng magnesium oxide o carbonate na may sulfuric acid. Sa industriya, ito ay nakuha mula sa tubig dagat o mula sa natural na mineral - carnallite at kieserite.

Ginagamit ito para sa pagtatapos ng mga tela, ang paggawa ng mga tela at papel na lumalaban sa sunog, sa balat na pangungulti, bilang isang mordant sa industriya ng pagtitina.

Magnesium nitrate Mg(NO 3 ) 2 . Mga kristal na walang kulay. Natutunaw sa tubig, alkohol at puro nitric acid. Sa industriya, ito ay nakuha mula sa natural na mineral na nitromagnesite. Nakuha sa laboratoryo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng magnesium, magnesium oxide o magnesium hydroxide na may dilute na nitric acid.

Ang Magnesium ay isang metal na malawak na ipinamamahagi sa kalikasan, na may malaking biogenic na kahalagahan para sa mga tao. Siya ay mahalaga bahagi isang malaking bilang iba't ibang mineral, tubig dagat, tubig na hydrothermal.

Ari-arian

Pilak na makintab na metal, napakagaan at malagkit. Non-magnetic, mataas na thermal conductivity. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon sa hangin, ito ay natatakpan ng isang oxide film. Kapag pinainit sa itaas 600 ° C, ang metal ay nasusunog sa pagpapalabas ng isang malaking halaga ng init at liwanag. Nasusunog ito sa carbon dioxide at aktibong tumutugon sa tubig, kaya walang silbi na patayin ito sa pamamagitan ng mga tradisyonal na pamamaraan.

Ang magnesiyo ay hindi nakikipag-ugnayan sa alkalis, ito ay tumutugon sa mga acid na may paglabas ng hydrogen. Lumalaban sa mga halogens at kanilang mga compound; halimbawa, hindi nakikipag-ugnayan sa fluorine, hydrofluoric acid, dry chlorine, yodo, bromine. Hindi bumagsak sa ilalim ng impluwensya ng mga produktong langis. Ang magnesium ay hindi lumalaban sa kaagnasan, ang kakulangan na ito ay naitama sa pamamagitan ng pagdaragdag ng maliit na halaga ng titanium, mangganeso, sink, at zirconium sa haluang metal.

Ang magnesium ay kinakailangan para sa kalusugan ng cardiovascular at nervous system, para sa synthesis ng mga protina at pagsipsip ng glucose, fats at amino acids ng katawan. Ang magnesium orotate (bitamina B13) ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa metabolismo, normalize ang aktibidad ng puso, pinipigilan ang pagtitiwalag ng kolesterol sa mga dingding ng mga daluyan ng dugo, pinatataas ang kahusayan ng katawan ng mga atleta, hindi mas mababa sa pagiging epektibo sa mga gamot na steroid.

Ang magnesium ay nakukuha sa iba't ibang paraan, mula sa natural na mineral at tubig dagat.

Aplikasyon

Karamihan sa na-extract na magnesium ay ginagamit para sa paggawa ng magnesium structural alloys na in demand sa aviation, automotive, nuclear, chemical, oil refining industries, at sa paggawa ng instrumento. Ang mga haluang metal ng magnesiyo ay nailalarawan sa pamamagitan ng liwanag, lakas, mataas na tiyak na tigas, at mahusay na machinability. Ang mga ito ay non-magnetic, mahusay na pag-aalis ng init, at 20 beses na mas lumalaban sa vibration kaysa sa haluang metal na bakal. Ang mga haluang metal ng magnesium ay ginagamit para sa paggawa ng mga tangke para sa pag-iimbak ng mga produktong gasolina at petrolyo, mga bahagi ng mga nuclear reactor, jackhammers, pneumatic tubes, mga bagon; mga tangke at bomba para sa pagtatrabaho sa hydrofluoric acid, para sa pag-iimbak ng bromine at yodo; kaso ng mga laptop at camera.
- Ang magnesiyo ay malawakang ginagamit upang makakuha ng ilang mga metal sa pamamagitan ng pagbabawas (vanadium, zirconium, titanium, beryllium, chromium, atbp.); upang bigyan ang bakal at cast iron ng mas mahusay na mga mekanikal na katangian, upang linisin ang aluminyo.
- Sa dalisay nitong anyo, ito ay bahagi ng maraming semiconductors.
- Sa industriya ng kemikal, ang magnesium powder ay ginagamit upang matuyo ang mga organikong sangkap, tulad ng alkohol, aniline. Ang mga compound ng magnesium ay ginagamit sa kumplikadong synthesis ng kemikal (halimbawa, upang makakuha ng bitamina A).
- Ang magnesium powder ay in demand sa rocket technology bilang high-calorie fuel. Sa mga gawaing militar - sa paggawa ng mga rocket sa pag-iilaw, mga bala ng tracer, mga bombang nagbabaga.
- Ang purong magnesiyo at ang mga compound nito ay ginagamit sa paggawa ng makapangyarihang mga kasalukuyang pinagmumulan ng kemikal.
- Ang magnesium oxide ay ginagamit para sa paggawa ng mga crucibles at metalurgical furnaces, refractory brick, sa paggawa ng sintetikong goma.
- Ang mga kristal ng magnesium fluoride ay in demand sa optika.
- Ang Magnesium hydride ay isang solidong pulbos na naglalaman ng malaking porsyento ng hydrogen, na madaling makuha sa pamamagitan ng pag-init. Ang sangkap ay ginagamit bilang isang "imbak" ng hydrogen.
- Ngayon mas madalas, ngunit mas maaga, ang magnesium powder ay malawakang ginagamit sa mga kemikal na flashlight.
- Ang mga compound ng magnesium ay ginagamit para sa pagpapaputi at pag-ukit ng mga tela, para sa paggawa ng mga materyales sa init-insulating, mga espesyal na uri ng mga brick.
- Ang Magnesium ay matatagpuan sa marami mga gamot, parehong panloob at panlabas (bischofite) na mga aplikasyon. Ginagamit ito bilang isang anticonvulsant, laxative, sedative, cardiac, antispasmodic, upang i-regulate ang acidity ng gastric juice, bilang isang antidote para sa acid poisoning, bilang isang gastric disinfectant, upang gamutin ang mga pinsala at joints.
- Ang magnesium stearate ay ginagamit sa mga industriya ng parmasyutiko at kosmetiko bilang isang tagapuno para sa mga tablet, pulbos, cream, anino; sa Industriya ng Pagkain Ito ay ginagamit bilang food additive E470, na pumipigil sa pag-caking ng mga produkto.

Sa tindahan ng kemikal na "PrimeChemicalsGroup" maaari kang bumili ng kemikal na magnesiyo at ang iba't ibang mga compound nito - magnesium stearate, bischofite, magnesium chloride, magnesium carbonate at iba pa, pati na rin ang isang malawak na hanay ng mga kemikal na reagents, laboratoryo glassware at iba pang mga kalakal para sa mga laboratoryo at produksyon. Magugustuhan mo ang mga presyo at serbisyo!

Sa ating bansa, ang mga mayamang deposito ng magnesite ay matatagpuan sa Gitnang Urals (Satkinskoye) at sa rehiyon ng Orenburg (Khalilovskoye). At sa lugar ng lungsod ng Solikamsk, ang pinakamalaking deposito ng carnallite sa mundo ay binuo. Ang Dolomite - ang pinakakaraniwan sa mga mineral na naglalaman ng magnesium - ay matatagpuan sa mga rehiyon ng Donbass, Moscow at Leningrad at marami pang ibang lugar.

Ang metallic magnesium ay nakukuha sa dalawang paraan - electrothermal (o metallothermic) at electrolytic. Tulad ng iminumungkahi ng mga pangalan, ang parehong mga proseso ay may kinalaman sa kuryente. Ngunit sa unang kaso, ang papel nito ay nabawasan sa pag-init ng reaksyon ng aparato, at ang magnesium oxide na nakuha mula sa mga mineral ay nabawasan na may ilang uri ng ahente ng pagbabawas, halimbawa, karbon, silikon, aluminyo. Ang pamamaraang ito ay lubos na nangangako, sa mga nakaraang taon ito ay lalong ginagamit. Gayunpaman, ang pangunahing pang-industriya na paraan para sa pagkuha ng Mg ay ang pangalawa, electrolytic.

Ang electrolyte ay isang pagtunaw ng anhydrous chlorides ng magnesium, potassium at sodium; Ang metal na magnesiyo ay inilabas sa iron cathode, at ang mga chloride ions ay pinalabas sa graphite anode. Ang proseso ay nagaganap sa mga espesyal na electrolytic bath. Ang tunaw na magnesiyo ay lumulutang sa ibabaw ng paliguan, kung saan ito paminsan-minsan ay inaalis ng isang vacuum ladle at pagkatapos ay ibinuhos sa mga hulma. Ngunit ang proseso ay hindi nagtatapos doon: mayroon pa ring masyadong maraming mga impurities sa naturang magnesiyo. Samakatuwid, ang pangalawang yugto ay hindi maiiwasan - paglilinis ng Mg. Ang magnesium ay maaaring pinuhin sa dalawang paraan - sa pamamagitan ng remelting at fluxing o sa pamamagitan ng vacuum sublimation. Ang kahulugan ng unang paraan ay kilala: mga espesyal na additives - mga flux - nakikipag-ugnayan sa mga impurities at gawing mga compound na madaling ihiwalay mula sa metal na may mekanikal na nut. Ang pangalawang paraan - vacuum sublimation - ay nangangailangan ng mas sopistikadong kagamitan, ngunit ito ay gumagawa ng mas purong magnesiyo. Ang sublimation ay isinasagawa sa espesyal na vacuum apparatus - steel cylindrical retorts. Ang "draft" na metal ay inilalagay sa ilalim ng retort, ito ay sarado at ang hangin ay pumped out. Pagkatapos ang ibabang bahagi ng retort ay pinainit, habang ang itaas na bahagi ay patuloy na pinapalamig ng hangin sa labas. Sa ilalim ng impluwensiya mataas na temperatura magnesiyo sublimates - napupunta sa isang gas na estado, bypassing ang likido. Ang singaw nito ay tumataas at namumuo sa malamig na pader ng itaas na bahagi ng retort. Sa ganitong paraan, maaaring makuha ang isang napakadalisay na metal na naglalaman ng higit sa 99.99% magnesium.

Mula sa kaharian ng Neptune

Ngunit hindi lamang ang crust ng lupa ay mayaman sa magnesiyo - ang halos hindi mauubos at patuloy na replenished na mga reserba ay naka-imbak sa mga asul na pantry ng mga karagatan at dagat. Ang bawat metro kubiko ng tubig dagat ay naglalaman ng mga 4 kg ng magnesiyo. Sa kabuuan, higit sa 64016 tonelada ng elementong ito ang natunaw sa tubig ng karagatan ng mundo.

Pagmimina ng magnesium

Paano kinukuha ang magnesium mula sa dagat? Ang tubig sa dagat ay hinahalo sa malalaking tangke na may gatas ng dayap na gawa sa ground sea shells. Gumagawa ito ng tinatawag na gatas ng magnesia, na pinatuyo at na-convert sa magnesium chloride. Well, pagkatapos ay ang mga proseso ng electrolytic ay papasok.

Ang pinagmulan ng magnesiyo ay maaaring hindi lamang tubig sa dagat, kundi pati na rin ang tubig ng mga lawa ng asin na naglalaman ng magnesium chloride. Mayroon kaming gayong mga lawa sa ating bansa: sa Crimea - Saki at Sasyk-Sivash, sa rehiyon ng Volga - Lake Elton at marami pang iba.

Para sa anong layunin ginagamit ang elemento No. 12 at ang mga compound nito?

Ang magnesiyo ay napakagaan, at ang ari-arian na ito ay maaaring gawin itong isang mahusay na materyal sa istruktura, ngunit, sayang, ang purong magnesiyo ay malambot at marupok. Samakatuwid, ang mga taga-disenyo ay gumagamit ng magnesiyo sa anyo ng mga haluang metal nito sa iba pang mga metal. Ang mga haluang metal ng magnesiyo na may aluminyo, sink at mangganeso ay lalong malawak na ginagamit. Ang bawat isa sa mga bahagi ay nag-aambag ng sarili nitong "bahagi" sa mga pangkalahatang katangian: ang aluminyo at sink ay nagdaragdag ng lakas ng haluang metal, ang mangganeso ay nagdaragdag ng anti-corrosion resistance nito. Well, ano ang tungkol sa magnesium? Ang magnesiyo ay nagbibigay sa haluang metal na magaan - ang mga bahagi ng magnesiyo haluang metal ay 20-30% na mas magaan kaysa sa aluminyo at 50-75% na mas magaan kaysa sa cast iron at bakal ... Maraming mga elemento na nagpapabuti sa mga haluang metal ng magnesiyo, nagpapataas ng kanilang paglaban sa init at ductility, gawin itong higit pa lumalaban sa oksihenasyon. Ito ay lithium, beryllium, calcium, cerium, cadmium, titanium at iba pa.

Ang magnesium rocket ay hindi aalis, ngunit...

Ngunit may mga, sa kasamaang-palad, "mga kaaway" - bakal, silikon, nikel; pinalala nila ang mga mekanikal na katangian ng mga haluang metal, binabawasan ang kanilang paglaban sa kaagnasan.

Natagpuan ang mga haluang metal ng magnesium malawak na aplikasyon. Aviation at jet technology, nuclear reactors, engine parts, tank para sa gasolina at langis, instrumento, car body, bus, kotse, gulong, oil pump, jackhammers, pneumatic drill, photo at movie camera, binocular - hindi ito kumpletong listahan ng mga aplikasyon ng magnesium alloys.

Magnesium ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa metalurhiya. Ginagamit ito bilang isang ahente ng pagbabawas sa paggawa ng ilang mahahalagang metal - vanadium, chromium, titanium, zirconium. Ang magnesium na ipinakilala sa molten cast iron ay binabago ito, ibig sabihin, pinapabuti ang istraktura nito at pinapabuti ang mga mekanikal na katangian nito. Matagumpay na pinapalitan ng mga binagong cast iron casting ang mga steel forging. Bilang karagdagan, ang mga metallurgist ay gumagamit ng magnesium upang i-deoxidize ang bakal at mga haluang metal.

Ang pag-aari ng magnesiyo (sa anyo ng pulbos, kawad o tape) - upang masunog na may nakabulag na puting apoy - ay malawakang ginagamit sa teknolohiya ng militar para sa paggawa ng mga lighting at signal rockets, tracer bullet at projectiles, at incendiary bomb. Kilalang-kilala ng mga photographer ang magnesium: “Huminahon ka! Nagsu-film ako!" - at ang isang maliwanag na flash ng magnesium ay bumubulag sa iyo sa isang sandali. Gayunpaman, ang magnesium ay gumaganap ng papel na ito nang mas kaunti at mas kaunti - ang electric lamp na "blitz" ay pinalitan ito halos lahat ng dako.

Ang paggamit ng magnesiyo

At sa isa pang maringal na gawain - ang akumulasyon ng solar energy - kasangkot ang magnesiyo. Ito ay bahagi ng chlorophyll, na sumisipsip ng solar energy at sa tulong nito ay ginagawang kumplikadong mga organikong sangkap (asukal, starch, atbp.) ang carbon dioxide at tubig na kinakailangan para sa nutrisyon ng tao at hayop. Kung walang chlorophyll ay walang buhay, at kung walang magnesium ay walang chlorophyll - naglalaman ito ng 2% ng elementong ito. marami ba ito? Hukom para sa iyong sarili: ang kabuuang halaga ng magnesium sa chlorophyll ng lahat ng mga halaman sa Earth ay humigit-kumulang 100 bilyong tonelada! Ang Element number 12 ay bahagi din ng halos lahat ng buhay na organismo.

Kung tumitimbang ka ng 60 kg, pagkatapos ay humigit-kumulang 25 g ng mga ito ay magnesiyo. Ang mga serbisyo ng magnesium ay malawakang ginagamit ng gamot: lahat ay pamilyar sa "epsom salt" na MgSO 4 -7H 2 O. Kapag iniinom nang pasalita, ito ay nagsisilbing isang maaasahan at mabilis na kumikilos na laxative, at kapag ibinibigay sa intramuscularly o intravenously, pinapaginhawa nito ang mga kombulsyon, binabawasan ang vascular spasms. Ang purong magnesium oxide (burnt magnesia) ay ginagamit para sa hyperacidity ng gastric juice, heartburn, acid poisoning. Magnesium peroxide ay nagsisilbing disinfectant para sa mga sakit sa tiyan.

Ngunit ang gamot ay hindi limitado sa saklaw ng mga compound ng magnesium. Kaya, ang magnesium oxide ay ginagamit sa paggawa ng mga semento, refractory brick, at sa industriya ng goma. Ang magnesium peroxide ("novozon") ay ginagamit para sa pagpapaputi ng mga tela. Ang magnesium sulphate ay ginagamit sa mga industriya ng tela at papel, bilang isang mordant para sa pagtitina, isang may tubig na solusyon ng magnesium chloride ay ginagamit para sa paghahanda ng magnesia semento, xylolite at iba pang mga sintetikong materyales. Ang Magnesium carbonate MgCO 3 ay ginagamit sa paggawa ng mga thermal insulation material.

At, sa wakas, ang isa pang malawak na larangan ng aktibidad ng magnesium ay organic chemistry. Ang magnesium powder ay ginagamit para sa pag-aalis ng tubig ng mga mahahalagang organikong sangkap tulad ng alkohol at aniline. Ang mga compound ng magnesium ay malawakang ginagamit sa synthesis ng maraming mga organikong sangkap.

Kaya, ang aktibidad ng magnesiyo sa kalikasan at ang pambansang ekonomiya ay napaka multifaceted. Ngunit ang mga nag-iisip na: "nagawa na niya ang lahat ng kanyang makakaya" ay halos hindi tama. Mayroong bawat dahilan upang maniwala na ang pinakamahusay na papel ng magnesiyo ay nasa unahan.

Mga produktong naglalaman ng magnesium

• RAW SA TULAY. Kung ninanais, ang magnesiyo ay maaaring makuha kahit na mula sa ... isang simpleng cobblestone: pagkatapos ng lahat, ang bawat kilo ng bato na ginagamit para sa paglalagay ng mga kalsada ay naglalaman ng mga 20 g ng magnesium. Totoo, hindi pa kailangan ng ganoong proseso - ang magnesiyo mula sa isang bato sa kalsada ay magiging masyadong mahal.
• MAGNESIUM, PANGALAWA AT ERA. Magkano ang magnesium sa karagatan? Isipin na mula sa mga unang araw ng ating panahon, ang mga tao ay nagsimulang pantay-pantay at masinsinang kumuha ng magnesiyo mula sa tubig dagat at sa ngayon ay naubos na ang lahat ng reserbang tubig ng elementong ito. Ano sa palagay mo ang dapat na "intensity" ng produksyon? Lumalabas na bawat segundo sa loob ng halos 2,000 taon ay kailangang minahan. milyong tonelada! Ngunit kahit na sa panahon ng Ikalawang Digmaang Pandaigdig, kapag ang produksyon ng metal na ito ay nasa pinakamataas, 80 libong tonelada lamang ng magnesiyo ang nakuha mula sa tubig ng dagat taun-taon (!)

• MASARAP NA GAMOT. Sinasabi ng mga istatistika na ang mga residente ng mga lugar na may mas mainit na klima ay nakakaranas ng mga spasms ng mga daluyan ng dugo nang mas madalas kaysa sa mga taga-hilaga. Ipinapaliwanag ito ng medisina sa pamamagitan ng mga nutritional na katangian ng pareho. Pagkatapos ng lahat, ito ay kilala na ang intravenous at intramuscular infusions ng mga solusyon ng ilang mga magnesium salts ay nagpapagaan ng mga spasms at convulsions. Ang mga prutas at gulay ay nakakatulong upang maipon sa katawan ang kinakailangang suplay ng mga asing-gamot na ito. Ang mga aprikot, peach at cauliflower ay lalong mayaman sa magnesium. Nariyan ito sa ordinaryong repolyo, patatas, kamatis.
• MAG-INGAT HUWAG MAKAPITAN. Ang pagtatrabaho sa mga haluang metal ng magnesium kung minsan ay nagdudulot ng maraming problema - ang magnesiyo ay madaling na-oxidized. Ang pagtunaw at paghahagis ng mga haluang ito ay kailangang isagawa sa ilalim ng isang layer ng slag - kung hindi, ang tinunaw na metal ay maaaring masunog mula sa pagkakadikit sa hangin.

Kapag ang paggiling o pag-polish ng mga produktong magnesiyo, ang isang aparato sa pagkuha ng alikabok ay dapat na mai-install sa itaas ng makina, dahil ang pinakamaliit na particle ng magnesium na na-spray sa hangin ay lumikha ng isang paputok na halo.

Gayunpaman, hindi ito nangangahulugan na ang anumang trabaho na may magnesium ay puno ng panganib ng sunog o pagsabog. Ang magnesiyo ay maaaring mag-apoy lamang sa pamamagitan ng pagtunaw nito, at ito ay hindi napakadaling gawin ito sa ilalim ng normal na mga kondisyon - ang mataas na thermal conductivity ng haluang metal ay hindi magpapahintulot sa isang tugma o kahit na isang tanglaw na gawing puting oksido na pulbos ang mga produkto ng cast. Ngunit sa mga shavings o firewood tape na gawa sa magnesiyo, kailangan mo talagang hawakan ito nang maingat.

• HINDI KAILANGAN MAGHINTAY. Ang mga tradisyonal na tubo ng radyo ay nagsisimulang gumana nang normal lamang pagkatapos na ang kanilang mga grid ay pinainit hanggang 800 ° C. Sa tuwing bubuksan mo ang radyo o TV, kailangan mong maghintay ng ilang sandali bago magsimulang tumugtog ang mga tunog ng musika o kumukutitap ang asul na screen. Upang maalis ang pagkukulang na ito ng mga tubo ng radyo, iminungkahi ng mga Polish na siyentipiko mula sa Kagawaran ng Electrical Engineering sa Wroclaw University of Technology na pahiran ang mga cathode ng mga lamp na may MgO: ang mga naturang lamp ay nagsisimulang gumana kaagad pagkatapos na magbukas.
• ANG PROBLEMA NG EGGSHELL. Ilang taon na ang nakalilipas, pinili ng mga siyentipiko sa Unibersidad ng Minnesota sa Estados Unidos siyentipikong pananaliksik kabibi. Napagtibay nila na ang shell ay mas malakas, mas maraming magnesium ang nilalaman nito. Nangangahulugan ito na sa pamamagitan ng pagbabago ng komposisyon ng feed para sa pagtula ng mga hens, posible na madagdagan ang lakas ng shell. Kung gaano kahalaga ang konklusyon na ito para sa agrikultura ay maaaring hatulan ng hindi bababa sa mga sumusunod na bilang: sa Minnesota lamang, ang taunang pagkalugi dahil sa pagkasira ng itlog ay lumampas sa isang milyong dolyar. Walang sinuman dito ang magsasabi na ang gawaing ito ng mga siyentipiko ay "hindi katumbas ng halaga".
• MAGNESIUM AT... PUSO. Ang mga eksperimento na isinagawa ng mga Hungarian scientist sa mga hayop ay nagpakita na ang kakulangan ng Mg sa katawan ay nagpapataas ng pagkamaramdamin sa mga atake sa puso. Ang ilang mga aso ay binigyan ng pagkain na mayaman sa mga asin ng elementong ito, ang iba - mahirap. Sa pagtatapos ng eksperimento, ang mga aso na ang diyeta ay mababa sa magnesiyo ay "kumita" ng myocardial infarction.

• I-save ang MAGNESIUM! Naniniwala ang mga biologist sa Pransya na ang magnesiyo ay tutulong sa mga manggagamot sa paglaban sa gayong malubhang sakit noong ika-20 siglo bilang labis na trabaho. Ipinakikita ng mga pag-aaral na ang dugo ng mga pagod na tao ay naglalaman ng mas kaunting magnesiyo kaysa sa malusog, at kahit na ang pinaka-hindi gaanong kahalagahan ng "magnesium blood" mula sa pamantayan ay hindi pumasa nang walang bakas.

Mahalagang tandaan na sa mga kaso kung saan ang isang tao ay madalas at sa anumang kadahilanan na inis, ang magnesiyo na nakapaloob sa katawan ay "nasusunog". Iyon ang dahilan kung bakit sa nerbiyos, madaling nasasabik na mga tao, ang mga kaguluhan sa paggana ng mga kalamnan ng puso ay sinusunod nang mas madalas.

• CARBONATED MAGNESIUM AT LIQUID OXYGEN. Ang mga malalaking lalagyan para sa pag-iimbak ng likidong oxygen ay karaniwang ginagawa sa anyo ng isang silindro o isang bola - upang mayroong mas kaunting pagkawala ng init. Ngunit ang isang mahusay na napiling paraan ng imbakan ay hindi lahat. Kailangan mo ng magandang thermal insulation. Maaari kang gumamit ng malalim na vacuum para sa layuning ito (tulad ng sa isang sisidlan ng Dewar), maaari mong gamitin ang mineral na lana, ngunit madalas na ang maluwag na pulbos ng magnesium carbonate ay ibinubuhos sa pagitan ng panloob at panlabas na mga dingding ng imbakan. Ang thermal insulation na ito ay parehong mura at maaasahan.