Pagkuha ng phenol. Istraktura, katangian at aplikasyon ng phenol

15.04.2022 | pautang ng sasakyan

a) Ang acetylene ay maaaring makuha mula sa methane kapag pinainit:

Sa pagkakaroon ng isang katalista, ang acetylene ay na-convert sa benzene (reaksyon ng trimerization):

Maaaring makuha ang phenol mula sa benzene sa dalawang hakbang. Ang Benzene ay tumutugon sa chlorine sa pagkakaroon ng ferric chloride upang bumuo ng chlorobenzene:

Sa ilalim ng pagkilos ng alkali sa chlorobenzene at mataas na temperatura ang chlorine atom ay pinalitan ng isang hydroxyl group at ang phenol ay nakuha:

Sa ilalim ng pagkilos ng bromine sa phenol, nabuo ang 2,4,6-tribromophenol:

b) Maaaring makuha ang ethane mula sa methane sa dalawang istasyon. Kapag na-chlorinate ang methane, nabubuo ang chloromethane. Kapag ang methane ay na-chlorinate sa pagkakaroon ng liwanag, ang chloromethane ay nabuo:

Kapag ang chloromethane ay tumutugon sa sodium, ang ethane ay nabuo (Wurtz reaction):

Ang propane ay maaari ding gawin mula sa ethane sa dalawang yugto. Kapag ang ethane ay na-chlorinate, ang chloroethane ay nabuo:

Kapag ang chloroethane ay tumutugon sa chloromethane sa pagkakaroon ng sodium, ang propane ay nabuo:

Maaaring ma-convert ang propane sa hexane sa dalawang hakbang. Kapag ang propane ay chlorinated, isang halo ng mga isomer ay nabuo - 1-chloropropane at 2-chloropropane. Ang mga isomer ay may iba't ibang mga punto ng kumukulo at maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng distillation.

Kapag ang 1-chloropropane ay tumutugon sa sodium, ang hexane ay nabuo:

Kapag ang hexane ay na-dehydrogenated sa isang catalyst, ang benzene ay nabuo:

Mula sa benzene, ang picric acid (2,4,6-trinitrophenol) ay maaaring makuha sa tatlong yugto. Kapag ang benzene ay tumutugon sa chlorine sa pagkakaroon ng ferric chloride, ang chlorobenzene ay nabuo.

Produksyon ng phenol sa pamamagitan ng sulfonation ng benzene.

Mga kalkulasyon para sa paggawa ng phenol 1000r

Ang sintetikong phenol sa isang pang-industriya na sukat ay nakuha sa unang pagkakataon noong 1899 sa pabrika ng Baden anilino-soda sa pamamagitan ng benzene sulfonation. Simula noon, ang pamamaraang ito, na higit na binago at pinabuting, ay malawakang ginagamit sa maraming bansa sa mundo.

Sulfonation ng benzene

C6H6 + H2SO4 \u003d C6H5SO3H + H2O

Neutralisasyon ng sulfonic acid

2С6Н5SO3Н+Na2SO3 = 2С6Н5SO3 Na+Н2О+SO2

Alkaline na natutunaw

С6Н5 SO3 Na+2 NaOH=С6Н5 О Na+ Na2SO3+Н2О

Pagkabulok ng sodium phenolate

2 C6H5 O Na + SO2 + H2O \u003d 2C6H5 OH + Na2SO3

Ang sulfonation ng benzene ay maaaring isagawa sa likidong bahagi, sa singaw na bahagi at sa isang dalawang yugto na pamamaraan.

Ang paraan ng benzene sulfonation sa vapor phase ay binuo ni R.K. Eichmann at ang pinaka-ekonomiko. Ang halaga ng phenol na nakuha sa pamamaraang ito ay 10% na mas mababa kaysa sa halaga ng phenol na ginawa ng liquid phase benzene sulfonation method na ginamit sa Germany, at 6% na mas mababa kaysa sa halaga ng phenol na ginawa ng paraang karaniwan sa USA (dalawang yugto pamamaraan).

Ang proseso ng vapor-phase ng benzene sulfonation ay isinasagawa sa tuluy-tuloy na paraan. Ang Benzene vapor ay dumadaloy nang magkatulad sa pamamagitan ng mga bubbler sa apat na cascaded sulfurizer na nilagyan ng mga agitator at jacket. Para sa sulfonation, 94-95% sulfuric acid ay ibinibigay, na ipinakilala sa pamamagitan ng mga bubbler sa una sa mga sulfurizer. Ang nagreresultang sulfomas ay sunod-sunod na dumadaloy mula sa ilalim na sulphurizer patungo sa isa pa. Sa panahon ng sulfonation, nangyayari ang mga sumusunod na side reaction:

a) ang pagbuo ng diphenylsulfone:

С6Н5SO3Н+С6Н6?С6Н5SO2С6Н5+Н2О

b) Pagbubuo ng benzene disulfonic acid:

С6Н5SO3Н+Н2SO4?С6Н4(SO3Н)2+ Н2О

c) kumpletong oksihenasyon ng benzene:

С6Н6+15 SO3?6СО2+3 Н2О+15 SO2

Ang mga hindi kanais-nais na reaksyon na ito ay pinabilis sa pagtaas ng temperatura, bilang isang resulta kung saan ang temperatura sa mga sulfurator ay pinananatili sa hindi mas mataas kaysa sa 160 ° C. Ang mga singaw ng tubig at benzene ay inilabas sa panahon ng sulfonation condense, at ang exfoliated benzene pagkatapos ng neutralization ay ibinalik sa sulfonation.

Ang nagresultang sulfomass ay pinapakain sa pagtanggal ng benzene, dahil sa temperatura ng sulfonation tungkol sa 1.5% ng benzene ay natutunaw ng bigat ng sulfomass. Bilang resulta ng pagtanggal, na isinasagawa sa isang vacuum o sa tulong ng isang inert gas, ang nilalaman ng benzene dito ay nabawasan sa 0.1-0.2%.

Ang singaw ng benzene na inilabas sa panahon ng paghuhubad ay bahagyang condensed, ang benzene residue ay na-adsorbed mula sa mga gas. Ang Benzene na nakuha sa pamamagitan ng condensation at regeneration ng adsorbent ay idinagdag sa return benzene.

Ang Sulfoma pagkatapos ng distillation ng benzene ay sumasailalim sa patuloy na neutralisasyon ng mga suspensyon ng sodium sulfite. Ang nagreresultang sulfur dioxide ay ginagamit sa hinaharap para sa agnas ng sodium phenolate.

Ang isang puspos na solusyon ng sulfosalt ay napupunta sa alkaline na pagtunaw, na pana-panahong isinasagawa sa isang boiler na pinainit ng mga flue gas. Para sa pagtunaw, isang 80-85% na solusyon ng NaOH ang ginagamit; ang proseso ay isinasagawa sa 285-315?

Ang mga side reaction ay nangyayari sa yugtong ito, na nagreresulta sa pagbuo ng o-p-oxydiphenyl C6H5C6H4OH, diphenyl alcohol C6H5OC6H5, thiophenol C6H5 SH, at resocine C6H4(OH)2.

Ang matunaw ay pumapasok para sa pagsusubo, na isinasagawa sa 40-50? Sa proseso ng pagsusubo, ang bahagi ng tubig at phenol ay sumingaw, ang sodium phenolate at labis na sodium hydroxide ay natutunaw sa natitira sa tubig; ang nagresultang sodium sulfite ay namuo.

Ang mga singaw ng tubig at phenol na inilabas sa panahon ng pagtunaw at pagsusubo ay pinalapot, at ang condensate ay pinapakain sa dephenolization.

Ang phenolate na solusyon ay decanted upang ihiwalay mula sa sodium sulfite. Pagkatapos ng decantation, ang sulfite ay sinala at hinugasan sa isang awtomatikong centrifuge, kasama ang tubig na panghugas ay ibinalik sa pamatay; bahagi ng sulfite ay ipinadala sa neutralizer, at ang natitira ay nakahiwalay at ginagamit bilang isang komersyal na produkto.

Pagkatapos ng karagdagang decantation, ang phenolate solution ay nabubulok ng sulfur dioxide. Sa kasong ito, nabuo ang krudo phenol, na ipinadala para sa pagwawasto, at isang solusyon ng sulfite, na ibinalik para sa neutralisasyon.

Ang kakulangan ng sulfur dioxide sa proseso ay binubuo ng agnas ng sodium sulfite na nakuha ng alkaline smelting na may sulfuric acid.

Ang krudo phenol ay sumasailalim sa vacuum distillation, kung saan ang mga sumusunod na fraction ay nakahiwalay: phenolic water na naglalaman ng 6-8% phenol; raw phenol na naglalaman ng hanggang 97% phenol; komersyal na phenol na naglalaman ng higit sa 99.5% purong phenol; pangunahing dagta.

Ang pangunahing resin na natitira sa kubo ay dinadalisay din sa isang vacuum, na pumipili ng dalawang praksyon - phenol water at raw phenol. Ang VAT residue (secondary resin) ay naglalaman ng 15-20% phenol, 20-25% mineral salts at 25-30% oxydiphenyl, na maaaring ihiwalay.

Produksyon ng phenol sa pamamagitan ng saponification ng chlorobenzene.

Ang synthesis ng phenol sa pamamagitan ng saponification ng chlorobenzene na may solusyon ng sodium hydroxide sa ilalim ng presyon ay isinagawa sa isang pang-industriya na sukat noong 1927 ng Dow Chemical Co. pangunahing tagagawa phenol sa pamamagitan ng pamamaraang ito - dinisenyo bilang mga sumusunod.

Ang pinatuyong benzene ay ginagamot ng gaseous chlorine sa 80°C at isang overpressure na 1.12 atm sa pagkakaroon ng catalyst (ferric chloride). Ang masa ng reaksyon ay naglalaman ng 30-50% monochlorobenzene, 3-12% dichlorobenzene at humigit-kumulang 30-50% unreacted benzene. Upang alisin ang katalista at karamihan sa mga umusbong na hydrogen chloride, ang produkto ng reaksyon ay hugasan ng isang solusyon ng dilute hydrochloric acid at pagkatapos ay neutralisahin. Ang hydrogen chloride ay ginagamit nang direkta o sa anyo ng isang may tubig na solusyon.

Ang mga produkto ng neutralized na likidong reaksyon ay sumasailalim sa pagwawasto. Sa unang hanay (sa panahon ng proseso), ang hindi gumagalaw na benzene at chlorine derivatives ay distilled off, kung saan ang benzene, monochlorobenzene, at gayundin ang o- at p-dichlorobenzenes ay pinaghihiwalay sa mga sumusunod na column. Ang hindi na-react na benzene ay ibinalik sa ikot ng produksyon para sa chlorination.

Ang saponification ng chlorobenzene ay isinasagawa gamit ang isang 10-20% sodium hydroxide solution sa isang sistema ng mga tubular reactor sa ~375°C at sa ilalim ng presyon na 280 at. Ang diphenyl ether at menor de edad na halaga ng o- at p-oxydiphenyl ay nabuo bilang mga by-product sa panahon ng hydrolysis ng chlorobenzene:

C6H5Cl + C6H5ONa \u003d (C6H5) 2O + Na Cl

C6H5Cl + C6H5ONa + NaOH \u003d C6H5C6H4O Na + Na Cl + H2O

Upang bawasan ang ani ng diphenyl eter, humigit-kumulang 10% (С6Н5)2О ang idinaragdag sa paunang timpla. Sa pagtaas ng konsentrasyon ng diphenyl eter, tumataas ang rate

(С6Н5)2О+ Н2О NaOH=2С6Н5ОН

na nagbabayad para sa pagbuo ng (C6H5)2O sa panahon ng proseso.

Molecular ratio ng mga reagents: NaOH: С6Н5Сl: (С6Н5)2О-2-2.5:0.5:0.5.

Pagkatapos palamigin ang pinaghalong reaksyon, ang mga produkto ng reaksyon ay ipinadala sa isang naghihiwalay na sisidlan. Ang diphenyl ether (itaas na layer) ay kinokolekta sa isang espesyal na lalagyan, at ang sodium phenolate (lower layer) ay ipinapasok sa neutralizer at ginagamot ng hydrochloric acid.

Bilang resulta ng neutralisasyon at pag-aayos, nabuo ang isang layer na naglalaman ng sodium chloride solution at isang water-phenolic layer. Mula sa brine, ang azeotropic mixture ng phenol-water ay distilled off sa unang column ng distillation at ipinadala sa neutralizer; Ang solusyon ng NaCl pagkatapos ng purification ay pinapakain sa electrolysis.

Water-phenolic layer na naglalaman ng ~75% phenol at ~25% na tubig, na sumailalim sa azeotropic distillation (drying) sa pangalawang column ng distillation. Susunod, ang krudo phenol ay pumapasok sa vacuum distillation column, kung saan kinukuha ang komersyal na phenol. VAT residue na naglalaman ng 15% phenol, ~85% o- at p-oxydiphenyl at mga bakas ng alkylphenols, na pinaghihiwalay sa mga bahagi sa panahon ng distillation.

Paggawa ng phenol sa pamamaraang Raschig.

Ang synthesis ng phenol sa pamamagitan ng contact hydrolysis ng chlorobenzene na may singaw ng tubig (Raschig method) sa isang pang-industriya na sukat ay isinasagawa sa Alemanya noong 1938, at pagkatapos ay pinagkadalubhasaan ng USSR at USA.

Ang proseso ay nagpapatuloy tulad ng sumusunod:

С6Н6+Н Сl+1/2О2=С6Н5 Сl+Н2О

С6Н5 Сl+Н2О=С6Н5ОН+Н Сl

С6Н6+1/2О2=С6Н5ОН

Ang unang yugto - oxidative chlorination ng benzene na may hydrogen chloride - ay isinasagawa sa 250-270 ° C sa pagkakaroon ng isang katalista (alumina na isinaaktibo ng tansong klorido). Sa panahon ng chlorination, bilang karagdagan sa chlorobenzene, ang mga dichlorobenzene ay nabuo din, at ang ratio na С6Н5Сl:С6Н4Сl2 ay tumataas sa antas ng conversion. Samakatuwid, ang proseso ay isinasagawa sa isang antas ng conversion ng ~10%.

Ang converter, na binubuo ng mga cell na puno ng isang katalista, sa pagitan ng kung saan cooled air circulates, tumatanggap ng benzene at hydrochloric acid vapors, pati na rin ang hangin. Upang maiwasan ang oksihenasyon ng benzene, ang oxygen ay kinukuha sa halagang mas mababa sa stoichiometric. Bilang mga by-product, nabubuo ang polychlorobenzenes, at kapag na-oxidize ang maliit na halaga ng benzene, nabubuo ang carbon dioxide at carbon monoxide.

Ang pinaghalong naglalaman ng benzene, chlorobenzene, polychlorobenzenes, carbon oxides at unreacted hydrogen chloride ay ipinapadala sa "partial" condensation. Ang mga uncondensed vapors ay pumapasok sa tail condenser.

Ang organikong layer ng condensate na nabuo sa "bahagyang" condenser ay na-neutralize sa isang 10% na solusyon ng sodium hydroxide, hinugasan ng tubig at sumailalim sa pagwawasto, kung saan ang hindi na-react na benzene, na ibinalik sa ikot ng produksyon, ay unang distilled off, at pagkatapos ay ang chlorobenzene ay tinanggal mula sa polychlorobenzenes.

Ang acidic aqueous layer ng condensate ay ginagamit sa ikalawang yugto ng proseso upang sumipsip ng hydrogen chloride. Ang condensate mula sa tail condenser ay idinagdag sa bumalik na chlorobenzene, at ang mga uncondensed na gas ay nakadirekta sa benzene absorption.

Ang ikalawang yugto - ang contact hydrolysis ng chlorobenzene ay nagpapatuloy sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga singaw nito sa singaw ng tubig sa 400-500 ° C sa pagkakaroon ng isang katalista (calcium phosphate). Ang reaksyon ay endothermic, ang proseso ay isinasagawa sa antas ng conversion, ang kabuuang ani ng phenol ay bumababa, at ang katalista ay mabilis na nag-carburize, nawalan ng aktibidad at nangangailangan ng madalas na pagbabagong-buhay.

Ang reaksyon ay nagpapatuloy sa sirkulasyon ng unreacted chlorobenzene at tubig. Ang hydrogen chloride ay nasisipsip mula sa nagpapalipat-lipat na halo, na pinalabas sa anyo ng isang 15-17% hydrochloric acid solution, na naglalaman ng 5% ng kabuuang halaga ng phenol na nabuo.

Ang pangunahing bahagi ng phenol ay nakuhang muli mula sa nagpapalipat-lipat na halo sa pamamagitan ng paghuhugas mainit na tubig na sinusundan ng pagkuha ng benzene.

Ang phenol na nakapaloob sa isang solusyon ng dilute hydrochloric acid ay nakuha din sa benzene. Ang hydrogen chloride solution ay ibinalik sa oxidative chlorination. Kaya, ang hydrogen chloride ay patuloy na umiikot sa sistema, at sa pagsasagawa, ilan lamang sa mga pagkalugi nito ang kailangang bayaran.

Ang Benzene ay distilled mula sa benzene solution ng phenol at ang nakahiwalay na hilaw na phenol ay sumasailalim sa vacuum distillation upang makakuha ng komersyal na phenol.

Produksyon ng phenol kasama ang acetone sa pamamagitan ng isopropylbenzene hydroperoxide.

Noong 1949 sa USSR, sa kauna-unahang pagkakataon sa mundo, ang proseso ng magkasanib na paggawa ng phenol at acetone sa pamamagitan ng isopropylbenzene (cumene) hydroperoxide ay isinasagawa sa isang pang-industriya na sukat.

Ang pamamaraan ng cumene para sa paggawa ng phenol ay binuo batay sa pananaliksik ni P.G. Sergeev, R.Yu. Udrisa, B.D. Kruzhalov at M.S. Nemtsov.

Noong 1953, bilang resulta ng gawain ng kumpanyang Ingles na Distillers Companu Limited at ng kumpanyang Amerikano na Hercules Powder Companu, isang katulad na proseso ang ipinakilala sa planta ng British-AmericanShowingan sa Montreal (Canada). Mula noon, ang paraan ng cumene para sa synthesis ng phenol ay naging laganap sa maraming bansa.

Ang proseso ay binubuo ng mga sumusunod na hakbang:

1. Pagkuha ng isopropylbenzene (cumene) sa pamamagitan ng alkylation ng benzene na may propylene:

C6H6-CH2 \u003d CH-CH3 \u003d C6H6-CH (CH3) 2

2. Oxidation ng isopropylbenzene na may atmospheric oxygen sa hydroperoxide:

C6H5-CH(CH3)2+O2=C6H5-C(CH3)2-O-OH

3. Pagkabulok ng isopropylbenzene hydroperoxide sa phenol at acetone:

C6H5-C(CH3)2-O-OH=C6H5OH+(CH3)2CO

Ang pagsusuri sa pagiging epektibo ng pamamaraan ng cumene at mga paraan ng pag-unlad nito ay maaari lamang gawin kung ihahambing sa iba pang mga pamamaraan.

Paghahambing ng mga pamamaraan.

Ang paraan ng co-production ng phenol at acetone sa pamamagitan ng isopropylbenzene hydroperoxide ay may isang bilang ng mga halatang pakinabang sa iba pang mga pamamaraan para sa synthesis ng phenol.

Kapag kumukuha ng phenol sa pamamagitan ng benzenesulfonic acid, kinakailangang ubusin ang malalaking dami ng mga sangkap tulad ng sulfuric acid, caustic soda, sulfur dioxide; ang kagamitan ay napapailalim sa matinding kaagnasan, ang isang bilang ng mga proseso ay isinasagawa nang pana-panahon, ang mga kondisyon para sa pagsasagawa ng mga indibidwal na yugto ng proseso ay napakahirap.

Ang synthesis ng phenol sa pamamagitan ng saponification ng chlorobenzene ay nauugnay sa pagkonsumo ng malaking halaga ng chlorine, alkali, at hydrochloric acid. Ang paggamit ng lubos na agresibong mga sangkap sa proseso ay nangangailangan ng paggamit ng mga mamahaling anti-corrosion na materyales. Ang kawalan ay gumagana din sa ilalim ng mataas na overpressure (hanggang sa 300 atm).

Ang pamamaraang Raschig ay nailalarawan sa pamamagitan ng paggamit ng malalaking halaga ng hydrogen chloride sa proseso, kaagnasan, malubhang kondisyon ng reaksyon at mababang conversion sa bawat pass, na humahantong sa mataas na gastos sa enerhiya.

Ang pamamaraan ng cumene ng phenol ay paborableng naiiba sa mga nakalistang pamamaraan sa pamamagitan ng banayad na mga kondisyon para sa pagsasagawa ng lahat ng mga yugto ng proseso, ang paggamit ng mas maliit na halaga ng sulfuric acid at alkali, at ang kawalan ng chlorine at hydrochloric acid. Ang kaagnasan ng kagamitan, na nangyayari sa panahon ng alkylation dahil sa hydrolysis ng catalyst (aluminum chloride) at sa panahon ng oksihenasyon bilang resulta ng mga by-product ng formic acid, ay hindi gaanong matindi at mas madaling pigilan kaysa sa kaagnasan

(373.01 Kb) (mga) download1121 beses

Paano makukuha/>.

1 . Pagkuha mula sa halobenzenes. Kapag ang chlorobenzene at sodium hydroxide ay pinainit sa ilalim ng presyon, ang sodium phenolate ay nakuha, sa karagdagang paggamot kung saan may acid, ang phenol ay nabuo:

C 6 H 5 - MULA l + 2 NaOH → C 6 H 5 - ONa + NaCl + H 2 O.

2. Sa panahon ng catalytic oxidation ng isopropylbenzene (cumene) na may atmospheric oxygen, phenol at acetone ay nabuo:

(1)

Ito ang pangunahing pang-industriya na pamamaraan para sa paggawa ng phenol.

3. Pagkuha mula sa aromatic sulfonic acids. Ang reaksyon ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagsasama ng mga sulfonic acid na may alkalis. Ang mga unang nabuong phenoxide ay ginagamot ng mga malakas na acid upang makakuha ng mga libreng phenol. Ang pamamaraan ay karaniwang ginagamit upang makakuha ng polyhydric phenols:

Mga katangian ng kemikal />. Sa phenols p - ang orbital ng oxygen atom ay bumubuo ng isang yunit na may mabangong singsing p -sistema. Dahil sa pakikipag-ugnayan na ito, bumababa ang density ng elektron sa atom ng oxygen, at sa singsing ng benzene ay tumataas ito. Polarity Mga koneksyon sa O-N tumataas, at ang hydrogen ng pangkat ng OH ay nagiging mas reaktibo at madaling mapapalitan ng isang metal kahit na sa ilalim ng pagkilos ng alkalis (hindi tulad ng saturated monohydric alcohols).

1. Ang kaasiman ng phenol ay makabuluhang mas mataas kaysa sa mga saturated alcohol; ito ay tumutugon kapwa sa mga metal na alkali:

C 6 H 5 OH + Na → C 6 H 5 ONa + 1/2 H 2,

at kasama ang kanilang mga hydroxides (kaya ang lumang pangalan na "carbolic acid"):

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Ang Phenol, gayunpaman, ay isang napakahinang acid. Kapag nagpapasa ng carbon dioxide o sulfur dioxide sa pamamagitan ng isang solusyon ng mga phenolate, ang phenol ay inilabas; ang gayong reaksyon ay nagpapatunay na ang phenol ay isang mas mahinang acid kaysa sa carbonic at sulfurous:

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHC03.

Ang mga acidic na katangian ng phenols ay humina sa pamamagitan ng pagpapakilala ng mga substituent sa singsing ako mabait at pinahuhusay ng pagpapakilala ng mga substituent II uri.

2. Pagbuo ng mga ester. Hindi tulad ng mga alkohol, ang mga phenol ay hindi bumubuo ng mga ester kapag nalantad sa mga carboxylic acid; Ang mga acid chloride ay ginagamit para dito:

C 6 H 5 OH + CH 3 - CO - Cl → C 6 H 5 - O - CO - CH 3 + HCl.

3. Ang mga electrophilic substitution reactions sa phenol ay nagpapatuloy nang mas madali kaysa sa aromatic hydrocarbons. Dahil ang pangkat ng OH ay isang type I orientant, ang reaktibiti ng benzene ring sa ortho at para na mga posisyon sa molekulang phenol ay tumataas (sa panahon ng halogenation, nitration, polycondensation, atbp.). Kaya, sa ilalim ng pagkilos ng bromine water sa phenol, tatlong hydrogen atoms ang pinalitan ng bromine, at nabuo ang isang precipitate ng 2,4,6-tribromophenol:

(2)

ito- husay na reaksyon para sa phenol.

Kapag ang phenol ay nitrayd ng concentrated nitric acid, tatlong hydrogen atoms ang pinapalitan ng isang nitro group, at 2,4,6-trinitrophenol (picric acid) ay nabuo:

Kapag ang phenol ay pinainit na may formaldehyde sa pagkakaroon ng acidic o basic catalysts, ang isang polycondensation reaction ay nangyayari, at ang phenol-formaldehyde resin ay nabuo - isang high-molecular compound na may branched na istraktura ng uri:

4. Oksihenasyon. Ang mga phenol ay madaling na-oxidized kahit na sa ilalim ng pagkilos ng atmospheric oxygen. Kaya, kapag nakatayo sa hangin, ang phenol ay unti-unting nagiging pinkish-red na kulay. Sa masiglang oksihenasyon ng phenol na may pinaghalong kromo, ang quinone ay ang pangunahing produkto ng oksihenasyon. Ang mga dihydric phenol ay mas madaling na-oxidize. Kapag ang hydroquinone ay na-oxidize, ang quinone ay nabuo din:

(3)

Sa konklusyon, tandaan namin na ang phenol ay madalas na nakikilala sa pamamagitan ng reaksyon nito sa isang solusyon FeCl3 ; sa kasong ito, nabuo ang isang violet complex ion. Kasama ng reaksyon (2), ito ay isang husay na reaksyon para sa pagtuklas ng phenol.

Aplikasyon . Ang phenol ay ginagamit bilang intermediate sa paggawa ng phenol-formaldehyde resins, synthetic fibers, dyes, gamot, at marami pang mahahalagang substance. Ang picric acid ay ginagamit sa industriya bilang isang paputok. Ginagamit ang mga cresol bilang mga sangkap na may malakas na disinfectant effect./>

1. Phenols- derivatives ng aromatic hydrocarbons, sa mga molekula kung saan ang hydroxyl group (-OH) ay direktang nakagapos sa mga carbon atom sa benzene ring.

2. Pag-uuri ng mga phenol

Mayroong isa-, dalawa-, tatlong-atomic phenols depende sa bilang ng mga pangkat ng OH sa molekula:

Alinsunod sa bilang ng mga fused aromatic cycle sa molekula, ang mga phenol mismo ay nakikilala (isang aromatic ring - benzene derivatives), naphthols (2 fused rings - naphthalene derivatives), anthranols (3 fused rings - anthracene derivatives) at phenantrols:

3. Isomerismo at katawagan ng mga phenol

Mayroong 2 uri ng isomerism:

isomerism ng posisyon ng mga substituent sa singsing ng benzene

side chain isomerism (mga istruktura ng alkyl radical at bilang ng mga radical)

Para sa mga phenol, ang mga walang kuwentang pangalan na nabuo sa kasaysayan ay malawakang ginagamit. Ginagamit din ang mga prefix sa mga pangalan ng mga pinalit na mononuclear phenol ortho-,meta- at pares -, ginagamit sa nomenclature ng mga aromatic compound. Para sa mas kumplikadong mga compound, ang mga atom na bumubuo sa mga aromatic na singsing ay binibilang at ang posisyon ng mga substituent ay ipinahiwatig gamit ang mga digital na indeks.

4. Ang istraktura ng molekula

Ang phenyl group C 6 H 5 - at hydroxyl -OH ay magkaparehong impluwensya sa isa't isa

ang nag-iisang pares ng electron ng oxygen atom ay naaakit ng 6-electron cloud ng benzene ring, dahil sa kung saan ang O–H bond ay mas polarized. Ang phenol ay isang mas malakas na acid kaysa sa tubig at alkohol.

Sa singsing ng benzene, ang simetrya ng ulap ng elektron ay nasira, ang density ng elektron ay tumataas sa mga posisyon 2, 4, 6. Ginagawa nitong mas reaktibo Mga koneksyon sa S-N sa mga posisyon 2, 4, 6. at mga bono ng singsing na benzene.

5. Mga katangiang pisikal

Karamihan sa mga monohydric phenol sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay walang kulay na mala-kristal na mga sangkap na may mababang punto ng pagkatunaw at isang katangian na amoy. Ang mga phenol ay hindi gaanong natutunaw sa tubig, madaling natutunaw sa mga organikong solvent, nakakalason, at unti-unting nagdidilim kapag nakaimbak sa hangin bilang resulta ng oksihenasyon.

Phenol C 6 H 5 OH (carbolic acid ) - ang isang walang kulay na mala-kristal na substansiya ay nag-oxidize sa hangin at nagiging kulay-rosas, sa ordinaryong temperatura ay bahagyang natutunaw sa tubig, sa itaas 66 ° C ito ay nahahalo sa tubig sa anumang ratio. Ang phenol ay isang nakakalason na sangkap, nagiging sanhi ng pagkasunog ng balat, ay isang antiseptiko.

6. Mga nakakalason na katangian

Ang phenol ay lason. Nagdudulot ng dysfunction ng nervous system. Ang alikabok, singaw at phenol solution ay nakakairita sa mga mucous membrane ng mata, respiratory tract, at balat. Sa sandaling nasa katawan, ang Phenol ay nasisipsip nang napakabilis kahit na sa mga buo na bahagi ng balat at pagkatapos ng ilang minuto ay nagsisimulang kumilos sa tisyu ng utak. Una, mayroong isang panandaliang paggulo, at pagkatapos ay paralisis ng respiratory center. Kahit na nalantad sa minimal na dosis ng phenol, ang pagbahing, pag-ubo, sakit ng ulo, pagkahilo, pamumutla, pagduduwal, at pagkawala ng lakas ay sinusunod. Ang mga malubhang kaso ng pagkalason ay nailalarawan sa pamamagitan ng kawalan ng malay, cyanosis, igsi ng paghinga, hindi pagkasensitibo ng corneal, mabilis, halos hindi nakikitang pulso, malamig na pawis, madalas na mga kombulsyon. Kadalasan ang phenol ang sanhi ng cancer.

7. Paglalapat ng phenols

1. Produksyon ng mga sintetikong resin, plastik, polyamide

2. Mga gamot

3. Mga tina

4. Mga surfactant

5. Antioxidants

6. Antiseptics

7. Mga pampasabog

8. Pagkuha ng phenol sa industriya

isa). Paraan ng Cumene para sa paggawa ng phenol (USSR, Sergeev P.G., Udris R.Yu., Kruzhalov B.D., 1949). Mga kalamangan ng pamamaraan: teknolohiyang walang basura (ani kapaki-pakinabang na mga produkto> 99%) at ekonomiya. Sa kasalukuyan, ang paraan ng cumene ay ginagamit bilang pangunahing isa sa paggawa ng phenol sa mundo.

2). Mula sa alkitran ng karbon (bilang isang by-product - mababang ani):

C 6 H 5 ONa + H 2 SO 4 (razb) → C 6 H 5 - OH + NaHSO 4

sodium phenolate

(larawan ng produktomga bota ng dagtacaustic soda)

3). Mula sa halobenzenes :

Mula 6 H 5 -Cl + NaOH t , p→ C 6 H 5 - OH + NaCl

4). Pagsasama ng mga asing-gamot ng mabangong sulfonic acid na may solid alkalis :

C 6 H 5 -SO 3 Na + NaOH t → Na 2 SO 3 + C 6 H 5 - OH

sosa asin

mga benzenesulfonic acid

9. Mga kemikal na katangian ng phenol (carbolic acid)

ako . Mga katangian ng pangkat ng hydroxyl

Mga katangian ng acid- ay mas malinaw kaysa sa mga puspos na alkohol (ang kulay ng mga tagapagpahiwatig ay hindi nagbabago):

na may mga aktibong metal-

2C 6 H 5 -OH + 2Na → 2C 6 H 5 -ONa + H 2

sodium phenolate

Sa alkalis-

C 6 H 5 -OH + NaOH (may tubig na solusyon)↔ C 6 H 5 -ONa + H 2 O

! Phenolates - mga asing-gamot ng isang mahinang carbolic acid, na nabulok ng carbonic acid -

C 6 H 5 -ONa + H 2 O +MULA SAO 2 → C 6 H 5 -OH + NaHCO 3

Sa mga tuntunin ng acidic na mga katangian, ang phenol ay 10 beses na mas mataas kaysa sa ethanol. Kasabay nito, ito ay mas mababa sa acetic acid sa parehong halaga. Hindi tulad ng mga carboxylic acid, hindi maaaring palitan ng phenol ang carbonic acid mula sa mga asin nito.

C 6 H 5 - Oh + NaHCO 3 = ang reaksyon ay hindi napupunta - ang pagiging ganap na natutunaw sa may tubig na mga solusyon ng alkalis, ito ay talagang hindi natutunaw sa isang may tubig na solusyon ng sodium bikarbonate.

Ang mga acidic na katangian ng phenol ay pinahusay sa ilalim ng impluwensya ng mga electron-withdraw group na nauugnay sa benzene ring ( HINDI 2 - , Sinabi ni Br - )

Ang 2,4,6-trinitrophenol o picric acid ay mas malakas kaysa carbonic

II . Mga katangian ng singsing ng benzene

1). Ang magkaparehong impluwensya ng mga atomo sa molekula ng phenol ay ipinakita hindi lamang sa pag-uugali ng pangkat ng hydroxy (tingnan sa itaas), kundi pati na rin sa mas malaking reaktibiti ng singsing ng benzene. Ang pangkat ng hydroxyl ay nagdaragdag ng density ng elektron sa singsing ng benzene, lalo na sa ortho- at pares- mga probisyon (+ M-epekto ng OH-group):

Samakatuwid, ang phenol ay mas aktibo kaysa sa benzene sa mga electrophilic substitution reactions sa aromatic ring.

Nitrasyon. Sa ilalim ng pagkilos ng 20% nitric acid HNO 3, ang phenol ay madaling ma-convert sa isang timpla ortho- at pares- nitrophenols:

Kapag gumagamit ng puro HNO 3, 2,4,6-trinitrophenol ay nabuo ( picric acid):

Halogenation. Ang phenol ay madaling nakikipag-ugnayan sa bromine na tubig sa temperatura ng silid upang bumuo ng isang puting precipitate ng 2,4,6-tribromophenol (kuwalitatibong reaksyon para sa phenol):

Kondensasyon na may aldehydes. Halimbawa:

2). Phenol hydrogenation

C 6 H 5 -OH + 3H 2 Ni, 170ºC→ C 6 H 11 - OH cyclohexyl alcohol (cyclohexanol)

Hydroxybenzene

Mga katangian ng kemikal

Ano ang Phenol? Hydroxybenzene, ano ito? Ayon sa Wikipedia, ito ay isa sa pinakasimpleng kinatawan ng klase ng mga aromatic compound. Ang mga phenol ay mga organikong aromatic compound sa mga molekula kung saan ang mga carbon atoms mula sa aromatic ring ay nakakabit sa hydroxyl group. Ang pangkalahatang formula ng Phenols: C6H6n(OH)n. Ayon sa karaniwang nomenclature, ang mga organikong sangkap ng seryeng ito ay nakikilala sa bilang ng mga aromatic nuclei at SIYA- mga grupo. Mayroong monohydric arenols at homologues, dihydric arendiols, terchatomic arentriols at polyhydric formula. Ang mga phenol ay may posibilidad din na magkaroon ng isang bilang ng mga spatial isomer. Halimbawa, 1,2-dihydroxybenzene (pyrocatechin ), 1,4-dihydroxybenzene (hydroquinone ) ay mga isomer.

Ang mga alkohol at phenol ay naiiba sa bawat isa sa pagkakaroon ng isang mabangong singsing. ethanol ay isang homologue ng methanol. Hindi tulad ng phenol, methanol nakikipag-ugnayan sa aldehydes at pumapasok sa mga reaksyon ng esterification. Ang pahayag na ang methanol at Phenol ay homologues ay hindi tama.

Ito ay upang isaalang-alang nang detalyado ang structural formula ng Phenol, mapapansin na ang molekula ay isang dipole. Sa kasong ito, ang singsing ng benzene ay ang negatibong dulo, at ang pangkat SIYA- positibo. Ang pagkakaroon ng isang hydroxyl group ay nagdudulot ng pagtaas sa density ng elektron sa singsing. Ang nag-iisang pares ng oxygen electron ay pumapasok sa conjugation sa pi system ng singsing, at ang oxygen atom ay nailalarawan sa pamamagitan ng sp2 hybridization. Ang mga atomo at mga grupong atomiko sa isang molekula ay may malakas na impluwensya sa isa't isa, at ito ay makikita sa pisikal at kemikal na mga katangian ng mga sangkap.

pisikal na katangian. Ang tambalang kemikal ay may anyo ng walang kulay na mga kristal na hugis karayom na nagiging kulay rosas sa hangin, dahil napapailalim ang mga ito sa oksihenasyon. Ang sangkap ay may isang tiyak na amoy ng kemikal, ito ay katamtamang natutunaw sa tubig, alkohol, alkali, acetone at benzene. Molar mass = 94.1 gramo bawat nunal. Densidad = 1.07 g bawat litro. Ang mga kristal ay natutunaw sa 40-41 degrees Celsius.

Ano ang nakikipag-ugnayan sa Phenol? Mga kemikal na katangian ng Phenol. Dahil sa ang katunayan na ang tambalang molekula ay naglalaman ng parehong mabangong singsing at isang hydroxyl group, ito ay nagpapakita ng ilang mga katangian ng mga alkohol at aromatic hydrocarbons.

Ano ang reaksyon ng grupo? SIYA? Ang sangkap ay hindi nagpapakita ng malakas na mga katangian ng acid. Ngunit ito ay isang mas aktibong ahente ng oxidizing kaysa sa mga alkohol, hindi tulad ng ethanol, nakikipag-ugnayan ito sa mga alkali na bumubuo ng mga phenolate salt. Reaksyon sa sodium hydroxide :C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O. Ang sangkap ay tumutugon sa sosa (metal): 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2.

Ang phenol ay hindi tumutugon sa mga carboxylic acid. Ang mga ester ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa mga asing-gamot ng mga phenolate na may acid halides o anhydride. Para sa tambalang kemikal Ang mga reaksyon ng pagbuo ng eter ay hindi pangkaraniwan. Ang mga ester ay bumubuo ng mga phenolate sa ilalim ng pagkilos ng mga haloalkanes o halogen derivatives ng mga arene. Hydroxybenzene tumutugon sa zinc dust, habang ang hydroxyl group ay pinalitan ng H, ang equation ng reaksyon ay ganito ang hitsura: C6H5OH + Zn → C6H6 + ZnO.

Pakikipag-ugnayan ng kemikal sa kahabaan ng mabangong singsing. Ang sangkap ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga reaksyon ng electrophilic substitution, alkylation, halogenation, acylation, nitration at sulfonation. Ang partikular na kahalagahan ay ang mga reaksyon ng synthesis ng salicylic acid: C6H5OH + CO2 → C6H4OH(COONa), nagpapatuloy sa pagkakaroon ng isang katalista sodium hydroxide . Pagkatapos, sa pagkakalantad, ito ay nabuo.

Reaksyon ng pakikipag-ugnayan sa bromine na tubig ay isang husay na reaksyon sa Phenol. C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br2OH + 3HBr. Ang bromination ay gumagawa ng puting solid 2,4,6-tribromophenol . Isa pang husay na tugon ferric chloride 3 . Ang equation ng reaksyon ay ganito ang hitsura: 6C6H5OH + FeCl3 → (Fe(C6H5OH)6)Cl3.

Reaksyon ng phenol nitration: C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O. Ang sangkap ay nailalarawan din sa pamamagitan ng isang karagdagan na reaksyon (hydrogenation) sa pagkakaroon ng mga metal catalysts, platinum, aluminum oxide, chromium, at iba pa. Ang resulta, cyclohexanol at cyclohexanone .

Ang tambalang kemikal ay sumasailalim sa oksihenasyon. Ang katatagan ng sangkap ay mas mababa kaysa sa benzene. Depende sa mga kondisyon ng reaksyon at sa likas na katangian ng ahente ng oxidizing, iba't ibang mga produkto ng reaksyon ang nabuo. Sa ilalim ng pagkilos ng hydrogen peroxide sa pagkakaroon ng bakal, nabuo ang diatomic Phenol; sa ilalim ng pagkilos mangganeso dioxide , chromium mixture sa isang acidified medium - para-quinone.

Ang phenol ay tumutugon sa oxygen, reaksyon ng pagkasunog: С6Н5ОН + 7О2 → 6СО2 + 3Н2О. Gayundin ng partikular na kahalagahan para sa industriya ay ang reaksyon ng polycondensation sa formaldehyde (Halimbawa, metanalem ). Ang substance ay pumapasok sa isang polycondensation reaction hanggang ang isa sa mga reactant ay ganap na natupok at malalaking macromolecules ay nabuo. Bilang resulta, nabuo ang mga solidong polimer, phenol-formaldehyde o mga resin ng formaldehyde . Ang Phenol ay hindi nakikipag-ugnayan sa mitein.

Resibo. Sa ngayon, mayroong ilang mga pamamaraan para sa synthesis ng hydroxybenzene na aktibong ginagamit. Ang paraan ng cumene para sa pagkuha ng Phenol ay ang pinakakaraniwan sa kanila. Humigit-kumulang 95% ng kabuuang produksyon ng sangkap ay na-synthesize sa ganitong paraan. Sa kasong ito, ang non-catalytic oxidation sa pamamagitan ng hangin ay sumasailalim cumene at nabuo cumene hydroperoxide . Ang resultang tambalan ay nabubulok ng sulpuriko acid sa acetone at Phenol. Ang isang karagdagang by-product ng reaksyon ay alpha-methylstyrene .

Gayundin, ang tambalan ay maaaring makuha sa pamamagitan ng oksihenasyon toluene , magiging intermediate ang reaksyon benzoic acid . Kaya, ang tungkol sa 5% ng sangkap ay na-synthesize. Ang lahat ng iba pang hilaw na materyales para sa iba't ibang pangangailangan ay nakahiwalay sa alkitran ng karbon.

Paano makakuha mula sa benzene? Maaaring makuha ang phenol gamit ang direktang reaksyon ng oksihenasyon ng benzene NO2() na may karagdagang acid decomposition sec-butylbenzene hydroperoxide . Paano makakuha ng phenol mula sa chlorobenzene? Mayroong dalawang mga pagpipilian para sa pagkuha chlorobenzene ang kemikal na tambalang ito. Ang una ay ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan sa alkali, halimbawa, sa sodium hydroxide . Bilang resulta, nabuo ang phenol at table salt. Ang pangalawa ay ang reaksyon sa singaw ng tubig. Ang equation ng reaksyon ay ganito ang hitsura: C6H5-Cl + H2O → C6H5-OH + HCl.

Resibo bensina mula sa Phenol. Upang gawin ito, kailangan mo munang tratuhin ang benzene na may klorin (sa pagkakaroon ng isang katalista), at pagkatapos ay magdagdag ng isang alkali sa nagresultang tambalan (halimbawa, NaOH). Bilang isang resulta, ang Phenol ay nabuo at.

pagbabagong-anyo methane - acetylene - benzene - chlorobenzene maaaring gawin tulad ng sumusunod. Una, ang methane decomposition reaction ay isinasagawa sa mataas na temperatura na 1500 degrees Celsius hanggang acetylene (C2H2) at hydrogen. Pagkatapos ang acetylene, sa ilalim ng mga espesyal na kondisyon at mataas na temperatura, ay na-convert sa bensina . Ang klorin ay idinagdag sa benzene sa pagkakaroon ng isang katalista FeCl3, kumuha ng chlorobenzene at hydrochloric acid: C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl.

Ang isa sa mga structural derivatives ng Phenol ay isang amino acid na may malaking biological na kahalagahan. Ang amino acid na ito ay maaaring ituring bilang para-substituted Phenol o alpha-substituted para-cresol . Cresols - medyo karaniwan sa kalikasan kasama ng polyphenols. Gayundin, ang libreng anyo ng isang sangkap ay matatagpuan sa ilang mga microorganism sa isang estado ng balanse na may tyrosine .

Ginagamit ang hydroxybenzene:

sa produksyon Bisphenol A , epoxy resin at polycarbonate ;
para sa synthesis ng phenol-formaldehyde resins, capron, nylon;
sa industriya ng pagdadalisay ng langis, sa pumipili na paglilinis ng mga langis mula sa mga aromatic sulfur compound at resins;
sa paggawa ng mga antioxidant, surfactant, cresols , lek. gamot, pestisidyo at antiseptiko;
sa gamot bilang isang antiseptiko at pampamanhid para sa pangkasalukuyan na paggamit;
bilang isang preservative sa paggawa ng mga bakuna at pinausukang pagkain, sa cosmetology sa panahon ng malalim na pagbabalat;
para sa pagdidisimpekta ng mga hayop sa pag-aanak ng baka.

Hazard Class. Ang Phenol ay isang lubhang nakakalason, nakakalason, mapang-usok na sangkap. Kapag ang isang pabagu-bago ng isip na tambalan ay nalalanghap, ang gawain ng gitnang sistema ng nerbiyos ay nabalisa, ang mga singaw ay nakakairita sa mauhog na lamad ng mga mata, balat, respiratory tract at nagiging sanhi ng matinding pagkasunog ng kemikal. Sa pakikipag-ugnay sa balat, ang sangkap ay mabilis na nasisipsip sa daluyan ng dugo at umabot sa tisyu ng utak, na nagiging sanhi ng paralisis ng sentro ng paghinga. Nakamamatay na dosis kapag kinuha nang pasalita para sa isang may sapat na gulang ay mula 1 hanggang 10 gramo.

epekto ng pharmacological

Antiseptiko, pag-cauterizing.

Pharmacodynamics at pharmacokinetics

Ang ahente ay nagpapakita ng bactericidal na aktibidad laban sa aerobic bacteria, ang kanilang mga vegetative form at fungi. Halos walang epekto sa fungal spores. Ang substansiya ay nakikipag-ugnayan sa mga molekula ng protina ng mga mikrobyo at humahantong sa kanilang denaturation. Kaya, ang koloidal na estado ng cell ay nabalisa, ang pagkamatagusin nito ay makabuluhang nadagdagan, ang mga reaksyon ng redox ay nabalisa.

Sa isang may tubig na solusyon, ito ay isang mahusay na disinfectant. Kapag gumagamit ng 1.25% na solusyon, halos ang mga mikroorganismo ay namamatay sa loob ng 5-10 minuto. Ang Phenol, sa isang tiyak na konsentrasyon, ay may nakaka-cauterizing at nakakainis na epekto sa mauhog lamad. Ang bactericidal effect ng paggamit ng produkto ay tumataas sa pagtaas ng temperatura at kaasiman.

Sa pakikipag-ugnay sa ibabaw ng balat, kahit na hindi ito nasira, ang gamot ay mabilis na hinihigop, tumagos sa systemic na sirkulasyon. Sa sistematikong pagsipsip ng isang sangkap, ang nakakalason na epekto nito ay sinusunod, pangunahin sa gitna sistema ng nerbiyos at ang respiratory center sa utak. Humigit-kumulang 20% ng dosis na kinuha ay sumasailalim sa oksihenasyon, ang sangkap at ang mga produktong metabolic nito ay pinalabas ng mga bato.

Mga pahiwatig para sa paggamit

Paglalapat ng Phenol:

para sa pagdidisimpekta ng mga kasangkapan at linen at pagdidisimpekta;
bilang pang-imbak sa ilang lek. mga produkto, bakuna, suppositories at serum;
sa mababaw, tunggalian , osteofolliculitis , sykose , streptococcal impetigo ;
para sa paggamot ng mga nagpapaalab na sakit ng gitnang tainga, oral cavity at pharynx, periodontitis , matinik ang ari kulugo .

Contraindications

Ang sangkap ay hindi ginagamit:

na may malawak na mga sugat ng mauhog lamad o balat;
para sa paggamot ng mga bata;
sa panahon ng pagpapasuso at;
kapag nasa Phenol.

Mga side effect

Minsan gamot maaaring pukawin ang pag-unlad ng mga reaksiyong alerdyi, pangangati, pangangati sa lugar ng aplikasyon at isang nasusunog na pandamdam.

Mga tagubilin para sa paggamit (Paraan at dosis)

Konserbasyon mga gamot, sera at mga bakuna ay isinasagawa gamit ang 0.5% na solusyon ng Phenol.

Para sa panlabas na paggamit, ang gamot ay ginagamit sa anyo ng isang pamahid. Ang gamot ay inilapat sa isang manipis na layer sa mga apektadong lugar ng balat ng ilang beses sa isang araw.

Sa paggamot, ang sangkap ay ginagamit sa anyo ng isang 5% na solusyon sa. Ang gamot ay pinainit at inilagay ang 10 patak sa apektadong tainga sa loob ng 10 minuto. Pagkatapos ay kailangan mong alisin ang mga labi ng gamot na may koton na lana. Ang pamamaraan ay paulit-ulit 2 beses sa isang araw para sa 4 na araw.

Ang mga paghahanda ng phenol para sa paggamot ng mga sakit sa ENT ay ginagamit alinsunod sa mga rekomendasyon sa mga tagubilin. Tagal ng therapy - hindi hihigit sa 5 araw.

Para maalis ang matinik kulugo sila ay ginagamot sa isang 60% Phenol solution o isang 40% na solusyon tricresol . Ang pamamaraan ay isinasagawa isang beses bawat 7 araw.

Kapag nagdidisimpekta ng linen, ginagamit ang 1-2% na solusyong nakabatay sa sabon. Sa tulong ng isang soap-phenolic solution, ginagamot ang silid. Kapag disinsection, ginagamit ang phenol-turpentine at kerosene mixtures.

Overdose

Kapag ang sangkap ay nakukuha sa balat, nasusunog, pamumula ng balat, nangyayari ang kawalan ng pakiramdam ng apektadong lugar. Ginagamot sa ibabaw mantika o pagkabigla .

Pakikipag-ugnayan

Walang pakikipag-ugnayan sa droga.

mga espesyal na tagubilin

Ang phenol ay may kakayahang ma-adsorbed ng mga produktong pagkain.

Hindi dapat gamutin ng produkto ang malalaking bahagi ng balat.

Bago gamitin ang sangkap para sa pagdidisimpekta ng mga gamit sa sambahayan, dapat silang malinis nang mekanikal, dahil ang ahente ay hinihigop ng mga organikong compound. Pagkatapos ng pagproseso, maaaring mapanatili ng mga bagay ang isang tiyak na amoy sa loob ng mahabang panahon.

Ang kemikal na tambalan ay hindi dapat gamitin upang gamutin ang mga lugar para sa imbakan at paghahanda ng mga produktong pagkain. Hindi ito nakakaapekto sa kulay at istraktura ng tela. Nakakasira ng mga barnisado na ibabaw.

mga bata

Ang tool ay hindi maaaring gamitin sa pediatric practice.

Sa panahon ng pagbubuntis at paggagatas

Ang phenol ay hindi inireseta sa panahon ng pagpapasuso at sa panahon pagbubuntis .

Mga paghahanda na naglalaman ng (Analogues)

Pagkakataon sa ATX code ng ika-4 na antas:

Ang Phenol ay bahagi ng mga sumusunod na gamot:, Phenol solution sa gliserin , Pharmaseptic . Bilang isang preservative, ito ay nakapaloob sa mga paghahanda: Katas ng Belladonna , Skin Diagnosis Kit para sa Drug Allergy , at iba pa.