Sociálna úloha prezentácie vodíkových väzieb. Prezentácia na lekciu chémie Prezentácia "Kovová a vodíková chemická väzba" na lekciu chémie (10. ročník) na tému

Ako identifikovať látky

• s iónovou väzbou?
• s kovalentnou nepolárnou väzbou?
• s polárnou kovalentnou väzbou?

Napíšte látky s rôznymi typmi väzieb

• Iónový
• kovalentné polárne
• kovalentné nepolárne
• Iné

CaCO3 Li H2SO4 HCl SO2 KOH Na Ba BaO CO Na3PO4 P2O5 H3PO4 Cl2

Identifikujte nadbytočné látky a vysvetlite svoj výber

• H2O CO2 HNO3 Li2O CO
• NaOH K2O SiO2 CaO MgO
• H2P2 Na F203

Odpovieme na otázky:

• Jednoduché alebo zložité látky?
• Z akých prvkov sa skladajú?
• Aká je povaha týchto prvkov?

KOVOVÁ VÄZBA

• Ide o väzbu v kovoch a zliatinách, ktorá sa uskutočňuje relatívne voľnými elektrónmi medzi kovovými iónmi v kovovej kryštálovej mriežke.

SCHÉMA KOMUNIKÁCIE KOVOV

M° - nē ↔Mⁿ

VLASTNOSTI METAL BOND

• Malý počet elektrónov na vonkajšej úrovni (1-3)
• Veľký atómový polomer

TVORBA KOVOVÉHO VÄZBA

Keď sa vytvorí kryštálová mriežka, atómy kovov sa k sebe približujú, kým sa nedotknú, a potom sa valenčné orbitály susedných atómov prekrývajú, takže elektróny sa voľne pohybujú z orbitálu jedného atómu do voľného orbitálu druhého atómu. Výsledkom je, že v kryštálovej mriežke kovov sa objavujú socializované voľné elektróny, ktoré sa kontinuálne pohybujú medzi kladne nabitými iónmi v miestach mriežky, ktoré ich elektrostaticky viažu do jedného celku.

Kovová väzba sa vyznačuje:

• Je slabšia ako kovalentné a iónové väzby
• Určuje všetky základné vlastnosti kovov

Vlastnosti a aplikácie kovov

• Plasticita a tvárnosť
• Tepelná vodivosť

• Elektrická vodivosť
• kovový lesk

vodíková väzba

• Ide o chemickú väzbu medzi atómami vodíka jednej molekuly (alebo jej časti) a atómami najviac elektronegatívnych prvkov (fluór, kyslík, dusík) inej molekuly (alebo jej časti)

Vlastnosti látok s vodíkovou väzbou

• látky s nízkou molekulovou hmotnosťou – kvapaliny alebo ľahko skvapalnené plyny

(voda, metanol, etanol, kyselina mravčia, kyselina octová, fluorovodík, amoniak)

• vodíkové väzby prispievajú k tvorbe kryštálov vo forme snehových vločiek alebo mrholenia

Mechanizmus tvorby vodíkovej väzby

Elektrostatická príťažlivosť atómu vodíka, ktorý má čiastočne kladný náboj, a atómu kyslíka (fluóru alebo dusíka), ktorý má čiastočne záporný náboj

Interakcia donor-akceptor medzi takmer voľným orbitálom atómu vodíka a osamelým elektrónovým párom atómu kyslíka (fluór alebo dusík)

Н δ+ – F δ ⁻ . . . H δ+ – F δ-

Štát

látok

Objem

pevný

Formulár

kvapalina

plynný

Zachovávajú si pevné, kvapalné a plynné telesá svoj tvar a objem?

Štát

látok

objem

pevný

formulár

uložiť

kvapalina

uložiť

uložiť

plynný

neukladať

neukladať

neukladať

Urobme si cinquain

• 1 rad - kovová chemická väzba
• 2 riadok - vodíková chemická väzba
• 3. riadok - súhrnné stavy hmoty

2 prídavné mená

3 slovesá

Záver (1-2 slová)

Domáca úloha

• Naučte sa abstraktne
• Príprava na samostatnú prácu

Vlastnosti vodíkovej väzby. Charakteristickým znakom vodíkovej väzby je jej relatívne nízka pevnosť, jej energia je 5–10 krát nižšia ako energia chemickej väzby. Elektronegativita hrá rozhodujúcu úlohu pri tvorbe väzby H. Na tvorbe väzby H sa podieľajú tri atómy, dva elektronegatívne (A a B) a medzi nimi umiestnený atóm vodíka H, ​​štruktúra takejto väzby môže byť reprezentované nasledovne: B···H 5+ - A 5-. Atóm A, chemicky viazaný na H, sa nazýva donor protónov a B je jeho akceptor. Najčastejšie nedochádza k skutočnému „darovaniu“ a H zostáva chemicky viazaný na A. Atómov nie je veľa – donory A, dodávajúce H na tvorbu H-väzieb: N, O a F, menej často S a Cl, zároveň je súbor atómov - akceptorov B veľmi široký.

Okrem zvýšenej teploty varu sa vodíkové väzby prejavujú aj pri tvorbe kryštálovej štruktúry látky, čím sa zvyšuje jej teplota topenia. V kryštálovej štruktúre ľadu tvoria H-väzby trojrozmernú sieť, zatiaľ čo molekuly vody sú usporiadané tak, že atómy vodíka jednej molekuly smerujú k atómom kyslíka susedných molekúl.

Voda je najrozšírenejšia látka na Zemi. Jeho množstvo dosahuje 1018 biliónov ton. Ide o jedinú chemickú zlúčeninu, ktorá existuje v prírodných podmienkach vo forme kvapaliny, tuhej látky (ľad) a plynu (vodná para). 3/4 povrchu zemegule sú pokryté vodou v podobe oceánov, morí, riek a jazier. Veľa vody je v zemskej atmosfére v plynnom stave vo forme pár; v podobe obrovských más snehu a ľadu na vrcholkoch hôr a v polárnych krajinách. V útrobách zeme je aj voda, ktorá nasiakne pôdu a skaly. Voda obsahujúca značné množstvo vápenatých a horečnatých solí sa nazýva tvrdá voda, na rozdiel od mäkkej vody - dážď a tavenina. Tvrdá voda znižuje proces penenia a vytvára vodný kameň na stenách kotlov.

Fyzikálne vlastnosti a všeobecné údaje 1) Ľad pláva na povrchu nádrže, r(ľad) = 0,92 g/cm3, max r(voda) pri +4°C = 1g/cm3 2) Keď voda zamrzne, objem sa zväčší. 3) Najväčšia tepelná kapacita (3100-krát väčšia ako kapacita vzduchu; 4-krát väčšia ako kapacita hornín). Voda HOH je najbežnejšia chemická zlúčenina v prírode Zásoby vody na Zemi: v moriach a oceánoch - 1,4 miliardy km3 v ľadovcoch - 30 miliónov km3 v riekach a jazerách - 2 milióny km3 v atmosfére - 14 tisíc km3 živé organizmy - 65 % Voda je číra, bezfarebná kvapalina s množstvom anomálnych fyzikálnych vlastností. Má napríklad abnormálne vysoké body tuhnutia a varu, ako aj povrchové napätie. Jeho špecifické entalpie vyparovania a topenia (na 1 g) sú vyššie ako u takmer všetkých ostatných látok. Vzácnou vlastnosťou vody je, že jej hustota v kvapalnom stave pri 4 °C je väčšia ako hustota ľadu.

Ďalším krásnym prejavom vodíkových väzieb je modrá farba čistej vody v jej hrúbke. Keď jedna molekula vody osciluje, spôsobí, že budú oscilovať aj ostatné molekuly, ktoré sú na ňu naviazané. Na budenie týchto kmitov sa spotrebúvajú červené lúče slnečného spektra, ako energeticky najvhodnejšie. Červené lúče sú teda „filtrované“ zo slnečného spektra – ich energia je absorbovaná a rozptyľovaná kmitajúcimi molekulami vody vo forme tepla.

Živá voda Rozprávky o „živej“ vode neboli výplodom fantázie. Ľudia si už dlho všimli, že roztopená a ľadová voda má liečivé vlastnosti. Neskôr v nej vedci našli vysvetlenie tohto javu, v porovnaní s tým bežným je oveľa menej molekúl, kde je atóm vodíka nahradený jeho ťažkým izotopom deutériom. Legenda o „živej“ vode našla pevnú pôdu v šesťdesiatych rokoch minulého storočia. V tom čase jadrový priemysel zažíval boom. Pre jej potreby začali vyrábať ťažkú ​​vodu. Vedci zistili, že vedľajší produkt tejto výroby, ľahká voda (so zníženým obsahom deutéria), má mimoriadne priaznivý vplyv na živé organizmy. V Moskovskej mestskej nemocnici, kde sa liečili nukleárni vedci, sa na zlepšenie zdravia pacientov používala ľahká voda. Výsledky boli pôsobivé. Takáto voda obsahuje protium ľahký izotop vodíka, antagonistu deutéria. Bunky na genetickej úrovni si pamätajú „živú“ vodu. Vytlačia deutérium do medzibunkového priestoru, čím vyčistia škodlivý izotop. Odtiaľ sa vylučuje z tela. A keď pijeme ľahkú vodu, uvoľníme bunky z ťažkej „splašnej“ práce. V reakcii na to sa ich energia aktívnejšie vynakladá na liečenie tela. Zlepšuje sa metabolizmus, zvyšuje sa imunita atď. Táto voda neobsahuje žiadne látky škodlivé pre človeka.

K.M. Reznikov predstavil celý receptorovo-informačný systém tela nasledovne: vodno-štrukturálny, receptorovo-informačný systém; 2. menší stupeň anonymity informácií (všeobecnejšie informácie), prebieha za účasti iónov, peptidov, aminokyselín na úrovni bunkových membrán; 3. účelový prenos informácie (špecifická, adresovaná určitému tkanivu a spôsobujúca zmeny registrované na úrovni orgánov), prebieha za účasti systému „mediátor-receptor“ (nervový systém), „hormonálny receptor“ (hormonálny systém). ). Všetky tieto tri zložky tvoria podľa KM Reznikova všeobecný (zovšeobecnený) receptorovo-informačný systém, ktorý na jednej strane poskytuje informačné interakcie všetkých štruktúrnych útvarov tela a na druhej strane nepretržité obojsmerné spojenie. tela s vonkajším prostredím. To nám umožňuje vysvetliť prekvapivý dôkaz informačných vlastností vody na príklade tvorby rôznych typov kryštálov pri zmrazovaní vzoriek vody, ktorých tvar je určený predchádzajúcim dopadom na vodu. Podľa jeho názorov je akákoľvek vec založená na zdroji energie - vibračnej frekvencii, rezonančnej vlne (určitá vlna kmitov elektrónov atómového jadra). Tu je zaujímavá látka - voda; voda, bez ktorej nie je možné žiť; voda schopná uchovávať genetickú pamäť Ako molekula vody ukladá a prenáša informácie

Prezentácia na hodine chémie "Kovové a vodíkové chemické väzby" obsahuje informácie o mechanizme tvorby kovových a vodíkových chemických väzieb. Ide o ilustračnú sériu pre lepšie pochopenie a osvojenie si nového materiálu na danú tému. Prezentácia obsahuje test na tému „Iónová a kovalentná chemická väzba“

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Kovové a vodíkové a chemické väzby http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - videonávod

Test na tému "Iónová a kovalentná chemická väzba" 1. Chemická väzba v zlúčenine chlóru s prvkom, v ktorého atóme je rozloženie elektrónov vo vrstvách 2e, 8e, 7e: 1) iónové; 3) kovalentné nepolárne; 2) kov; 4) kovalentné polárne. 2. Látka je tvorená kovalentnou polárnou väzbou, ktorej vzorec je: 1) N 2; 2) NaBr; 3) Na2S; 4) HF. 3. Látka je tvorená iónovou väzbou, ktorej vzorec je: l) Na; 2) CaCI2; 3) Si02; 4) H2. 4. Zlúčeniny s kovalentnými nepolárnymi a kovalentnými polárnymi väzbami sú: 1) HBr a Br2; 2) CI2 a H2S; 3) Na2S a S03; 4) P8 a NaF. 5. V kombinácii draslíka s kyslíkom je chemická väzba: 1) kovová; 3) kovalentné nepolárne; 2) kovalentné polárne; 4) iónové. 6. Kovalentná nepolárna väzba v látke: 1) amoniak; 2) sírovodík; 3) chlór; 4) železo.

Určte typ chemickej väzby v nasledujúcich zlúčeninách: Možnosť 1 K 2 O, I 2, H 2 O, Cl 2, CaO, HBr, CaCl 2, O 2, Na 2 O, HCl Možnosť 2 Br 2, NO 2, CO2, Na20, O2, HCl, H20 CuCl2, N2, H202

Identifikujte prvky, ktoré sú v nesprávnom „poradí“: Ca Fe P K Al Mg Na Prečo?

Atómy kovu ľahko darujú valenčné elektróny a menia sa na kladne nabité ióny: Me 0 - n ē \u003d Me n +

Voľné elektróny odtrhnuté od atómu sa pohybujú medzi kladnými iónmi kovov. Vzniká medzi nimi kovová väzba, t.j. elektróny akoby stmelujú kladné ióny kryštálovej mriežky kovov.

Kovová väzba Väzba, ktorá vzniká ako výsledok interakcie relatívne voľných elektrónov s kovovými iónmi, sa nazýva kovová väzba.

Vodíková väzba Väzba, ktorá vzniká medzi atómom vodíka jednej molekuly a atómom silne elektronegatívneho prvku (O, N, F) inej molekuly, sa nazýva vodíková väzba.

Prečo vodík tvorí takú špecifickú chemickú väzbu? Atómový polomer vodíka je veľmi malý, keď je jeho elektrón darovaný, vodík získava vysoký kladný náboj, vďaka čomu vodík jednej molekuly interaguje s atómami elektronegatívnych prvkov (F, O, N), ktoré tvoria iné molekuly ( HF, H20, NH3).

Odrody vodíkových väzieb: Intermolekulárne Vyskytuje sa medzi molekulami Intramolekulárne Vyskytuje sa v molekule

Medzimolekulová vodíková väzba 1) medzi molekulami vody

Medzimolekulová vodíková väzba 2) medzi molekulami amoniaku

Medzimolekulárna vodíková väzba 3) medzi molekulami alkoholu (metanol, etanol, propanol, etylénglykol, glycerín)

Medzimolekulová vodíková väzba 4) medzi molekulami karboxylových kyselín (mravčia, octová)

Medzimolekulová vodíková väzba 5) Medzi molekulami fluorovodíka H - F δ - ... δ + H - F δ - ... δ + H - F δ - ...

Špeciálne vlastnosti látok tvorených medzimolekulovými vodíkovými väzbami 1) látky s nízkou molekulovou hmotnosťou - kvapaliny alebo ľahko skvapalnené plyny (voda, metanol, etanol, kyselina mravčia, kyselina octová, fluorovodík, amoniak)

Špeciálne vlastnosti látok tvorených medzimolekulovými vodíkovými väzbami 2) niektoré alkoholy a kyseliny sú neobmedzene rozpustné vo vode

Špeciálne vlastnosti látok tvorených medzimolekulovými vodíkovými väzbami 3) prispievajú k tvorbe kryštálov vo forme snehových vločiek alebo mrholenia

Vnútromolekulárna vodíková väzba vzniká 1) vo vnútri molekúl proteínov (vodíková väzba drží závity špirály molekuly peptidu)

Vnútromolekulová vodíková väzba vzniká 2) vo vnútri molekuly DNA (medzi dusíkatými bázami podľa princípu komplementarity: A - T, C - G)

Význam intramolekulárnej väzby Podporuje tvorbu molekúl proteínov, DNA a RNA a určuje ich fungovanie.

Faktory, ktoré ničia vodíkovú väzbu v molekule proteínu (denaturačné faktory) Elektromagnetické žiarenie Vibrácie Vysoké teploty Chemické látky

1) Ktorá látka sa vyznačuje vodíkovou väzbou: a) C ₂ H ₆ b) C ₂ H ₅ OH c) CH ₃ - O - CH ₃ d) CH ₃ COOCH ₃ 2) Špecifikujte látku s kovovou väzbou: a ) oxid horečnatý b ) síra c) meď d) nitrid lítny 3) Stanovte zhodu medzi vzorcom látky a typom chemickej väzby v nej: A) CaCl₂ B) SO₃ C) KOH D) Fe E) N₂ E) H₂O 1) kovový 2) iba iónový 3) iba koval.polárny 4) kov.polárny a iónový 5) kov.polárny a nepolárny 6) iba kov.nepolárny 7) kov.polárny a vodík TECT ODPOVEĎ: 3: A - 1, B - 3, C - 4, D - 1, D - 6, E - 3 b c

4). Látka, medzi molekulami ktorej je vodíková väzba: a) etanol b) metán c) vodík d) benzén 5) . Látka s kovovou väzbou: a) H ₂ O b) Ag c) CO ₂ d) KF a b

Dom. úloha: Úloha číslo 1. Roztok s hmotnosťou 100 g obsahuje chlorid bárnatý s hmotnosťou 20 g Aký je hmotnostný zlomok chloridu bárnatého v roztoku? Úloha číslo 2. Cukor s hmotnosťou 5 g bol rozpustený vo vode s hmotnosťou 20 g Aký je hmotnostný podiel (%) cukru v roztoku?

Roztok s hmotnosťou 100 g obsahuje chlorid bárnatý s hmotnosťou 20 g Aký je hmotnostný zlomok chloridu bárnatého v roztoku?

Typy chemickej väzby