Alkohol, kvapalný alebo plynný. Ako a kedy sa kvapaliny menia na plyny? Plynné látky: príklady

Pamätám si, ako nám ešte na základnej škole vysvetľovali definíciu stavu agregácie látky. Učiteľ dal dobrý príklad o cínovom vojakovi a potom bolo všetkým všetko jasné. Nižšie sa pokúsim osviežiť si spomienky.

Určte stav hmoty

Všetko je tu jednoduché: ak vezmete do ruky látku, môžete sa jej dotknúť a keď na ňu stlačíte, zachová si svoj objem a tvar - ide o pevný stav. V kvapalnom stave si látka nezachováva svoj tvar, ale zachováva si svoj objem. Napríklad v pohári je voda, momentálne má tvar pohára. A ak ho nalejete do pohára, nadobudne tvar pohára, ale samotné množstvo vody sa nezmení. To znamená, že látka v kvapalnom stave môže meniť tvar, ale nie objem. V plynnom stave sa nezachováva ani tvar, ani objem látky, ale snaží sa vyplniť všetok dostupný priestor.

A v súvislosti s tabuľkou stojí za zmienku, že cukor a soľ sa môžu zdať ako tekuté látky, no v skutočnosti sú to voľne tečúce látky, celý ich objem pozostáva z malých pevných kryštálikov.

Skupenstvo: kvapalné, tuhé, plynné

Všetky látky na svete sú v určitom stave: pevné, kvapalné alebo plynné. A každá látka sa môže zmeniť z jedného stavu do druhého. Prekvapivo aj cínový vojačik môže byť tekutý. Na to je však potrebné vytvoriť určité podmienky, a to umiestniť ho do veľmi, veľmi vykurovanej miestnosti, kde sa cín roztaví a zmení sa na tekutý kov.

Najjednoduchšie je však zvážiť stavy agregácie pomocou vody ako príkladu.

• Ak tekutá voda zamrzne, zmení sa na ľad – to je jej pevné skupenstvo.
• Ak sa kvapalná voda silne zahreje, začne sa vyparovať - ​​to je jej plynné skupenstvo.
• A ak zohrejete ľad, začne sa topiť a premieňať sa späť na vodu - nazýva sa to tekutý stav.

Za vyzdvihnutie stojí najmä proces kondenzácie: ak skoncentrujete a ochladíte vyparenú vodu, plynné skupenstvo sa zmení na pevnú látku – nazýva sa to kondenzácia a v atmosfére tak vzniká sneh.

Cvičenie 1. Vložte tieto prídavné mená namiesto bodiek kvapalné, tuhé, plynné .

Cvičenie 2. Odpovedzte na otázky.

          1. Aké látky sa nachádzajú v prírode?
         2. V akom stave je soľ?
         3. V akom stave je bróm?
         4. V akom stave je dusík?
         5. V akom stave sú vodík a kyslík?

Cvičenie 3. Namiesto bodiek vložte potrebné slová.

          1. V prírode sú... látky.
         2. Bróm je v ... stave.
         3. Soľ je... látka.
         4. Dusík je v ... stave.
         5. Vodík a kyslík sú... látky.
         6. Sú v... stave.

Cvičenie 4. Počúvajte text. Prečítajte si to nahlas.

         Chemické látky sú rozpustné alebo nerozpustné vo vode. Napríklad síra (S) je nerozpustná vo vode. Jód (I 2) je tiež nerozpustný vo vode. Kyslík (O 2) a dusík (N 2) sú vo vode slabo rozpustné. Ide o látky, ktoré sú málo rozpustné vo vode. Niektoré chemikálie sa dobre rozpúšťajú vo vode, napríklad cukor.

Cvičenie 5. Odpovedzte na otázky k textu Cvičenia 4. Odpovede si zapíšte do zošita.

          1. Aké látky sa vo vode nerozpúšťajú?
         2. Aké látky sa dobre rozpúšťajú vo vode?
         3. Aké látky poznáte vo vode málo rozpustné?

Cvičenie 6. Doplňte vety.

          1. Chemikálie sa rozpúšťajú alebo….
         2. Niektoré chemikálie sú dobré...
         3. Glukóza a sacharóza....
         4. Kyslík a dusík sú zlé...
         5. Síra a jód....

Cvičenie 7. Napíšte vety. Použite slová v zátvorkách v správnom tvare.

          1. Soľ sa rozpúšťa v (obyčajnej vode).
         2. Niektoré tuky sa rozpúšťajú v (benzíne).
         3. Striebro sa rozpúšťa v (kyseline dusičnej).
         4. Mnoho kovov sa rozpúšťa v (kyselina sírová - H 2 SO 4).
         5. Sklo sa nerozpúšťa ani v (kyselina chlorovodíková - HCl).
         6. Kyslík a dusík sú zle rozpustné vo vode.
         7. Jód sa dobre rozpúšťa v (alkohole alebo benzéne).

Cvičenie 8. Vypočujte si text. Prečítajte si to nahlas.

         Všetky látky majú fyzikálne vlastnosti. Fyzikálne vlastnosti sú farba, chuť a vôňa. Napríklad cukor má bielu farbu a sladkú chuť. Chlór (Cl 2) má žltozelenú farbu a silný nepríjemný zápach. Síra (S) má žltú farbu a bróm (Br 2) je tmavočervený. Grafit (C) má tmavosivú farbu a meď (Cu) je svetloružová. Soľ NaCl je bielej farby a má slanú chuť. Niektoré soli majú horkú chuť. Bróm má štipľavý zápach.

Cvičenie 9. Odpovedzte na otázky k textu Cvičenia 8. Odpovede si zapíšte do zošita.

          1. Aké fyzikálne vlastnosti poznáte?
         2. Aké fyzikálne vlastnosti má cukor?
         3. Aké fyzikálne vlastnosti má chlór?
         4. Akú farbu má grafit, síra, bróm a meď?
         5. Aké fyzikálne vlastnosti má chlorid sodný (NaCl)?
         6. Ako chutia niektoré soli?
         7. Ako vonia bróm?

Cvičenie 10. Vytvorte vety podľa predlohy.

          Ukážka: Dusík je chuť.   Dusík nemá chuť.   Dusík nemá chuť.   Dusík je látka bez chuti.

         1. Chlorid sodný - zápach. -...
         2. Krieda – chuť a vôňa. -...
         3. Alkohol je farba. -...
         4. Voda – chuť, farba a vôňa. -...
         5. Cukor je vôňa. -...
         6. Grafit – chuť a vôňa. –….

Cvičenie 11. Povedz, že látky majú rovnaké vlastnosti ako voda.

          Ukážka: Voda je zložitá látka, zložitá je aj etylalkohol.

         1. Voda je kvapalina, kyselina dusičná tiež...
         2. Voda je priehľadná látka, kyselina sírová tiež...
         3. Voda nemá farbu, ani diamant...
         4. Voda nemá zápach, kyslík tiež... .

Cvičenie 12. Povedzte, že voda má iné vlastnosti ako etylalkohol.

          1. Etylalkohol je ľahká kvapalina a voda...
         2. Etylalkohol má charakteristický zápach a voda...
         3. Etylalkohol má nízky bod varu a voda....

Cvičenie 13. Objasnite nasledujúce posolstvá, použite slová charakteristický, špecifický, ostrý, fialový, červenohnedý, bezfarebný, vysoký, žltý .

          Ukážka: Bróm je tmavá kvapalina. Bróm je tmavočervená kvapalina.

         1. Etylalkohol má zápach. 2. Jód má zápach. 3. Jódové výpary sú zafarbené. 4. Tmavý roztok jódu. 5. Kyselina sírová je kvapalina. 6. Kyselina sírová má bod varu. 7. Síra má farbu.

Cvičenie 14. Hovorte o fyzikálnych vlastnostiach látok, používajte dané slová a slovné spojenia.

          1. Fluór (F 2) – plyn – svetlozelená farba – štipľavý zápach – jedovatý.
         2. Chlór (Cl 2) – plyn – žltozelená farba – štipľavý zápach – jedovatý.

Dáte si dlho veľmi horúcu sprchu, kúpeľňové zrkadlo sa zakryje parou. Zabudnete na okne hrniec s vodou a potom zistíte, že voda vyvrela a panvica prihorela. Možno si myslíte, že voda sa rada mení z plynu na kvapalinu a potom z kvapaliny na plyn. Ale kedy sa to stane?

Vo vetranom priestore sa voda postupne vyparuje pri akejkoľvek teplote. Ale vrie len za určitých podmienok. Teplota varu závisí od tlaku nad kvapalinou. Pri normálnom atmosférickom tlaku bude bod varu 100 stupňov. S nadmorskou výškou bude klesať tlak aj bod varu. Na vrchole Mont Blancu bude 85 stupňov a nebudete si tam môcť pripraviť lahodný čaj! Ale v tlakovom hrnci, keď zaznie píšťalka, teplota vody je už 130 stupňov a tlak je 4-krát vyšší ako atmosférický tlak. Pri tejto teplote sa jedlo uvarí rýchlejšie a chute neuniknú s chlapom, pretože ventil je zatvorený.

Zmeny stavu agregácie látky so zmenami teploty.

Akákoľvek kvapalina sa môže premeniť na plynné skupenstvo, ak sa dostatočne zahreje, a akýkoľvek plyn sa môže premeniť na kvapalný, ak sa ochladí. Preto sa bután, ktorý sa používa v plynových sporákoch a v krajine, skladuje v uzavretých fľašiach. Je tekutý a pod tlakom ako tlakový hrniec. A na čerstvom vzduchu pri teplote tesne pod 0 stupňov metán veľmi rýchlo vrie a odparuje sa. Skvapalnený metán sa skladuje v obrovských nádržiach nazývaných nádrže. Pri normálnom atmosférickom tlaku metán vrie pri teplote 160 stupňov pod nulou. Aby sa zabránilo úniku plynu počas prepravy, nádrže sa opatrne dotýkajú ako termosky.

Zmeny agregačných stavov látky so zmenami tlaku.

Existuje závislosť medzi kvapalným a plynným stavom látky od teploty a tlaku. Keďže látka je v kvapalnom skupenstve nasýtenejšia ako v plynnom, možno si myslíte, že ak zvýšite tlak, plyn sa okamžite zmení na kvapalinu. Ale to nie je pravda. Ak však začnete pumpou na bicykel stláčať vzduch, zistíte, že sa zahrieva. Akumuluje energiu, ktorú mu prenesiete tlakom na piest. Plyn je možné stlačiť na kvapalinu iba vtedy, ak sa súčasne ochladí. Naopak, kvapaliny potrebujú prijať teplo, aby sa premenili na plyn. Preto odparovanie alkoholu alebo éteru odoberá z nášho tela teplo, čím vzniká na pokožke pocit chladu. Vyparovanie morskej vody vplyvom vetra ochladzuje vodnú hladinu a potenie ochladzuje telo.

Zmesi sa môžu navzájom líšiť nielen v zloženie, ale aj tým vzhľad. Podľa toho, ako táto zmes vyzerá a aké má vlastnosti, ju možno zaradiť do jednej homogénny (homogénny), alebo k heterogénny (heterogénny) zmesi.

Homogénny (homogénny) Ide o zmesi, v ktorých sa častice iných látok nedajú zistiť ani mikroskopom.

Zloženie a fyzikálne vlastnosti vo všetkých častiach takejto zmesi sú rovnaké, pretože medzi jej jednotlivými zložkami neexistujú žiadne rozhrania.

TO homogénne zmesi týkať sa:

• zmesi plynov;
• riešenia;
• zliatin.

Zmesi plynov

Príkladom takejto homogénnej zmesi je vzduchu.

Čistý vzduch obsahuje rôzne plynné látky:

• dusík (jeho objemový podiel v čistom vzduchu je \(78\)%));
• kyslík (\(21\)%));
• vzácne plyny - argón a iné (\(0,96\)%));
• oxid uhličitý (\(0,04\)%).

Plynná zmes je zemný plyn A súvisiaci ropný plyn. Hlavnými zložkami týchto zmesí sú plynné uhľovodíky: metán, etán, propán a bután.

Taktiež plynná zmes je obnoviteľným zdrojom ako napr bioplyn vznikajú pri spracovaní organických zvyškov baktériami na skládkach, v nádržiach na čistenie odpadových vôd a v špeciálnych zariadeniach. Hlavnou zložkou bioplynu je metán, ktorý obsahuje prímes oxidu uhličitého, sírovodíka a množstvo ďalších plynných látok.

Zmesi plynov: vzduch a bioplyn. Vzduch sa dá predávať zvedavým turistom a bioplyn získaný zo zelenej hmoty v špeciálnych nádobách môže slúžiť ako palivo

Riešenia

Toto je zvyčajne názov pre kvapalné zmesi látok, hoci tento výraz vo vede má širší význam: roztok sa zvyčajne nazýva akýkoľvek(vrátane plynných a pevných látok) homogénna zmes látok. Takže o tekutých roztokoch.

Dôležité riešenie nájdené v prírode je oleja. Tekuté produkty získané pri jeho spracovaní: benzín, petrolej, motorová nafta, vykurovací olej, mazacie oleje- sú tiež zmesou rôznych uhľovodíky.

Dávaj pozor!

Na prípravu roztoku je potrebné zmiešať plynnú, kvapalnú alebo pevnú látku s rozpúšťadlom (voda, alkohol, acetón atď.).

Napríklad, amoniak získaný rozpustením plynného amoniaku vo vstupe. Na druhej strane na varenie jódové tinktúry Kryštalický jód sa rozpustí v etylalkohole (etanole).

Kvapalné homogénne zmesi (roztoky): olej a amoniak

Zliatinu (tuhý roztok) je možné získať na základe akýkoľvek kov a jeho zloženie môže obsahovať mnoho rôznych látok.

V súčasnosti sú najdôležitejšie zliatiny železa- liatina a oceľ.

Liatiny sú zliatiny železa obsahujúce viac ako \(2\)% uhlíka a ocele sú zliatiny železa obsahujúce menej uhlíka.

To, čo sa bežne nazýva „železo“, je v skutočnosti nízkouhlíková oceľ. Okrem uhlíka zliatiny železa môžu obsahovať kremík, fosfor, síra.